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1、合肥市高一下学期期中化学试卷24D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ） A . 40K和40Ca 具有相同的中子数B . 40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构C . 39K和40Ca互为同位素D . 40K的原子半径小于40Ca 的原子半径2. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自
2、发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应3. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D . v（D）=0.2molL1s14. （2分） 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要2050Mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%15%2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁
3、化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3 ， 下列有关说法正确的是（ ）A . 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景5. （2分） (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠
4、说法中正确的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H26. （2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有7. （2分） (2016高一下华蓥期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
5、A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S18. （2分） 伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布下列说法正确的是（ ）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原9. （2分） (2016高一下武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍下列叙述正确的是
6、（ ） A . Y的离子半径比X的离子半径大B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X10. （2分） (2016高一下沙市月考) “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH，LiD，LiT其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ） A . 质子数之比为1：2：3B . 中子数之比为1：1：1C . 摩尔质量之比为8：9：10D . 化学性质不相同11. （2分） (2016高一下佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . X
7、的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小13. （2分） 下列烷烃的系统命名中，正确的是（ ） A . 2甲基丙烷B . 3，3二甲基丁烷C . 3甲基2乙基戊烷D
8、. 2，3，3三甲基丁烷14. （2分） 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（ ） A . 金属活动性顺序：MCuAgB . 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C . 滤渣中一定含有Ag和CuD . 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀15. （2分） (2017高二上天津期末) 如图，a、b是两根碳棒以下叙述正确的是（ ） A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：C
9、u2+2eCu16. （2分） (2016高二下大同月考) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=二、 填空题 (共8题；共43分)17. （5分） 下列物质中互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；属于同一物质的是_（1）18O和16O （2）盐酸与氯化氢 （3）氧气与臭氧（4） （5） 与 （6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH
10、2CH3 18. （8分） 根据问题填空： （1） 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_ （2） 若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃属于_烃，结构简式为_，名称是_；核磁共振氢谱有_个吸收峰，其峰面积之比是_ （3） 下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）_，互为同分异构体的是_ CH3CHCHCH3CH2CHC（CH3）3CH3CH2CHCHCH2CH3（CH3）2CH（CH2）2CH319. （2分） 青霉素是最重要的抗生索青霉素在人体内经酸性水解后得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图
11、所示（1）青霉素氨基酸的分子式为_；（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为_20. （3分） (2016高一下浦城期中) 有0.5mol的Y元素的离子得到6.021023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等若Y是短周期中某种金属元素回答下列问题：（1） Y的名称为_，它在周期表的位置为_；（2） Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为_21. （7分） (2016上栗模拟) A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大
12、，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数请回答： （1） 1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_ （2） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_ （3） 单质B的燃烧热a kJ/mol由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热
13、量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_ （4） 工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）下列说法正确的是A . 达到平衡所需要的时间：B . 达到平衡后A2C的转化率：=C . 达到平衡后BC的物质的量：D . 达到平衡后A2的体积分数：E . 达到平衡后吸收或放出的热量：=F . 达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5） 用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_ 22. （7分） (2016高二下娄底期末) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1（1）
