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1、陕西省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） 下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（ ） A . 乙烷B . 苯乙烯C . 氯乙烯D . 丙烯3. （2分） 下列有关
2、实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S4. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x
3、的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；NaHCO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：5. （2分） (2015高一下邯郸期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn
4、2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt6. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c二、 非选择题 (共4题；共36分)7. （12分） (2016高一下连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表回答下列问题： 元素编号元素特征信
5、息A是原子半径最小的元素B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C是短周期元素中原子半径最大的主族元素D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，（1） 写出下列元素的符号：B：_，E：_； （2） 写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_；_ （3） 写出B与A 形成的两种化合物的电子式_；_ （4） 含B、C、F 三种元素的化合物有_、_（请填写具体的化学式，至少2种） （5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式
6、是_ （7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：_ 8. （9分） (2016上栗模拟) （氧氮杂 是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线： （1） 原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_（写出其结构简式） （2） 反应的化学方程式是_ （3） 的反应类型是_原料D中含有的官能团名称是_、_ （4） 原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸： ）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（ ）和聚合物Q： 写出
7、反应和反应的化学方程式：_、_（5） 符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：COOCH3和 ，且二者处于对位9. （5分） (2016高二下临漳期中) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在5060下发生反应，直至反应结束；除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到
8、纯净硝基苯请填写下列空白：（1） 配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？_ （2） 步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_； （3） 装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？_ （4） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_ （5） 步骤中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_ 10. （10分） (2017延边模拟) 已知25和101kPa时CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=a kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=b kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H3=c kJ/mol（1） 试计算2CO
9、（g）+4H2（g）H2O（l）+C2H5OH（l）的H=_（2） 对反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法 不正确的是_A . A、C两点的反应速率：ACB . B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCC . A、C两点气体的颜色：A深，C浅D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法（3） 在100时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4n（N2O4）/mol0.000
10、.05n20.100.10上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为_，平衡时二氧化氮的转化率为_该温度下，反应的平衡常数K值为_（保留一位小数）（4） 甲醇空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式_，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为_（体积保持不变，室温条件）（5） 电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 =_（请用c和Kb表示，可进行近似计算）第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 非选择题 (共4题；共36分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、7-7、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
