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1、氨一、选择题1德国人弗里茨哈伯由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是()A氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟B氨水显酸性CN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨D由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原解析:A项产生的白烟是氯化铵,正确;氨水显碱性,B错误;N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨,C错误;由氨制取硝酸过程中,氮元素化合价升高,被氧化,D错误。答案:A2为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3,用烧碱进行干燥
2、C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥解析:NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3,A错误;B项为工业上合成氨的反应,不能简便地制取NH3;加热NH4HCO3固体制取氨气,必须除去反应生成的H2O(g)和CO2,而P2O5不能除去CO2气体,也不能用来干燥氨气,D错误。答案:C3用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵解析:本题考查物质的分离、提纯,除考虑铵盐受热分解外,还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。答案:C4为了检验某固体物质中是否含有NH,下列试纸和试剂一定用不到的是 ()
3、蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析:NH的检验:在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH,所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案:B5下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸:NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液:Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O,
4、离子方程式应为NHOHNH3H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案:C6.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中,正确的是()AX是NH
5、3,Y是HClBX是Cl2,Y是NH3CX是SO2,Y是O2 DX是NO,Y是O2解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。答案:A7同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2两种气体进行喷泉实验,如下图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析:气体溶于水后,形成与气体体积相同的溶液,一般浓度都约为mol/L(混合气体除外)。答案:C8只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶
6、液,这种试剂是()ABa(OH)2 BH2SO4CNaOH DAgNO3解析:五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。答案:C9如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析:
7、A项解释应为:NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于浓硫酸没有挥发性,因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶的氯化物,如MgCl2、AlCl3,均合理。答案:D10一种铵盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析:铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。则Z为HNO3,X为NH4NO3。答案:B二、非选择题11已知A、B、C、D为气体,其中A呈黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的
8、转化关系如图所示:(1)将B点燃,把导管伸入盛满A气体的集气瓶,可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如右图所示装置收集D,下列叙述正确的是_。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如右图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是:取少量E于试管中,_。解析:根据气体A呈黄绿色,气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色,推知A为Cl2,D为NH3;根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧,推知B为H2;联系框图中各物质间的转化关系,进一步推知C为HCl,E为NH4Cl。答案:(1)安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾(2)(3)加入浓NaOH溶液,加热,生成无色有刺激性气味的气体,
9、用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,证明E中有NH(答案合理即可)12利用如图所示装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验:证明氨气具有还原性。已知:2NH33CuON23Cu3H2O。(1)装置中NaOH固体的作用是_。(2)证明NH3具有还原性的实验现象是_。(3)装置中稀硫酸的作用是_。(4)上述装置有一不当之处,请在下面线框中画出改进部分的装置图。解析:(1)装置中发生反应NH3H2ONH3H2O,NaOH溶于水放热,能促使NH3的产生和逸出,同时增大溶液中OH的物质的量浓度,有利于NH3的产生。(2)装置中发生反应2NH33CuON23Cu3H2O,因此能观察到黑色固体逐渐变为红色
10、。(3)装置中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的NH3。(4)装置中将导气管直接插入稀硫酸中,容易发生倒吸,因此需添加防倒吸装置。答案:(1)溶于水放热,且增大溶液中c(OH),有利于NH3的产生和逸出(2)装置中固体由黑色逐渐变为红色(3)吸收多余的NH3,防止环境污染(4)(其他合理答案也可)13根据下列变化进行推断:且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式:A_,B_,C_,D_。(2)写出变化的离子方程式:_。_。解析:由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有NH,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,
11、可知A中含有CO或HCO,但A为正盐,可知A为(NH4)2CO3。答案:(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O14NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)甲、乙两组选择了不同装置和试剂制取氨气。甲组实验装置是a,实验试剂是_。乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是_(填编号)。(2)甲、乙两组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。甲组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并标明电子转移的方向与数目:_。乙组用B装置吸收一段时间氨后,