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1、广东省中山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ下列说法正确的是（ ）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的OH键，吸收483.6 kJ能量2. （
2、2分） 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA6. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A .
3、该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化7. （2分） (2018高二上成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同8. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，下列研究目的
4、和示意图相符的是 A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应10. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A . “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种B . 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应
5、可以制得纯净的氯乙烷C . 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D . 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量11. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ， 则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H1H3H2C . H2H1H3D . H1H3H212. （2分） (2019高二上泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g
6、)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小13. （2分） (2016高三上德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ） 物
7、质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A . 平衡时，X的转化率为20%B . t时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min115. （2分） 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D .
8、减少X的投入量16. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总质量 混合气体的总体积A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）A . 分子式为C9H12B . 1 mol此分子在
9、一定条件最多能与4molH2发生反应C . 所有碳原子都在同一平面上D . 此物质属于烯烃类物质18. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）CO2（g） 的平衡常数为K1 ， 则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（ ） A . B . K12C . D . K1 19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S20. （2分） (2019揭阳模拟)
10、 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏21. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间
11、里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高22. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.423. （2分） (2015高二上兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ24. （2分） 己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示830时，向一个2
