《2021高一上册化学期末试卷（有答案）-化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高一上册化学期末试卷（有答案）-化学试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021高一上册化学期末试卷有答案-化学试题广东实验中学20212021学年上高一级期末考试化学本试卷分两部分，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。本卷须知：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的、考号填写在答题卡上。2选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对
2、原子质量：H1O16C12Al27Cu64Fe56S32Na23第一卷32分一、单项选择题每题4分，共32分1以下各组混合物中，能用分液漏斗进展别离的是A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2以下说法中，正确的选项是 ACO2的摩尔质量是44 gB18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是AAl2O3BAl(OH)3CAlD(NH4)2CO34称取两份铝粉，第一份
3、中参加足量的盐酸，第二份中参加足量的烧碱，假设同温同压下放出一样体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A2：3B1：6C3：2D1：15以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A铁与盐酸B铁与氯气C铁与氯化铁溶液D铁与硝酸6以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A光导纤维的主要成分是二氧化 硅B二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C硅可用作太阳能电池D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7以下离子方程式书写正确的选项是A向稀氯化铵稀溶液中参加稀烧碱溶液 NH4+ + OH=NH3+ H2OB氨水和硫酸反响H+ + OH=H2OC钠和水反响Na+ 2H2O= Na+ + 2OH+ H2D氯气与烧
4、碱溶液反响Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2O8以下有关实验的描绘中，正确的选项是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中参加烧碱溶液，加热后生成使潮湿 红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反响放出大量热ABCD第二卷68分912分请完成以下填空：1当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。2中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。3现有m g某气体，它由双原
5、子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，那么：该气体的物质的量为mol。该气体在标准状况下的体积为L该气体溶于水后形成V L溶液不考虑反响，其溶液的物质的量浓度为molL-1。4将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是molL-1。5用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使一样体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。1015分1填写下表物质杂质 除去杂质所需试剂或方法 离子方程式假设无离子方程式，那么写化学方程式 Fe(Al)Si
6、O2CaCO3CO2(HCl)NaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)32将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉 淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反响的离子方程式，。11、12分1向FeCl3溶液中参加a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是。发生反响的离子方程式为；再向其中参加 b g铁粉，充分反响后过滤得滤渣cg，可能发生反响的离子方程式为。假设 abc，那么 c克滤渣是_。2鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：步骤 操作 现象及结论1 用甲
7、、乙两支试管分别取两种溶液各少许。2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。3。，那么甲是，乙是。，那么甲是，乙是。说明：第3步不能使用其他任何仪器包括胶头滴管和试剂。1214分1实验室用二氧化锰跟浓盐酸反响制取氯气的离子方程式为。2高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被复原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反响在室温下制氯气的离子方程式为。3历史上曾用“地康法制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反响制氯气，反响的化学方程式为。4现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。 向其中一份中参加10 mL 4 mol/L的氨水
8、，恰好完全反响，其中AlCl3与氨水反响的离子方程式是。继续参加1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。 向另一份中参加a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a=。139分过碳酸钠和盐酸反响的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O， 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反响，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。1根据以下列图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是填接口字母：。2装
9、置的作用是。3假设实验时，称取w g样品和过量盐酸反响后，测得氧气的体积标准状况为V mL，那么此样品的纯度为。146分在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L，向该混合液中参加3.84g的铜，加热使其充分反响。试计算：1理论上生成的一氧化氮标准状况下的体积是多少升？2假设反响后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2物质的量浓度是多少？20212021学年高一上学期期末考试化学试卷选择题：CCCDBBDC9(1)3:44:5(2)8(3) (4)10a/b mol/L526310物质杂质 除去杂质所需试剂 离子方程式Fe(Al) 氢氧化钠溶液 2Al+ 2OH+
10、2H2O=AlO2+ 3H2SiO2CaCO3 盐酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 H CO3+ H+H2O+ CO2NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 CO32+ CO2+ H2O=2HCO3Na2CO3NaHCO3 氢氧化钠溶液 HCO3+ OH=CO32+ H2OAl2O3Al(OH)311、12分(1)Fe2+ 、Cu2+；Fe3+； Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ ；2Fe3+ + Fe= 3Fe2+、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu；1214分1MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O2分22MnO4+16H+10Cl 2Mn2+5Cl2+8H2O2分34HCl+O2 2Cl2+2H2O(4)A13+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O0.01 mol513.(1) aghefdcb(2)检验CO2是否完全被吸收
