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1、沈阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料2. （2分） 化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键下列实验所选用的仪器合理的是（ ）用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体配
2、制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4. （2分） (2016高二上绥化期中) 某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（ ） A . CH4B . C4H
3、10C . C5H12D . C8H185. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-6. （2分） (2018高一上湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . C
4、lO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移7. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体8. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、Al
5、O2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+9. （2分） 下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（ ）A . BaCl2B . Na2O2C . H2O2D . NH4Cl10. （2分） 下列过程：电离，电解，电镀，电化腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A . B . 只有C . 只有D . 只有11. （2分） (2015高二上秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（
6、 ） A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H+4e2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+12. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
7、B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子13. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)
8、= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用14. （2分） (2015高三上东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（ ） A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n二、 综合题 (共4题；共30分)15. （6分） (2019高二下温州
9、期中) 三草酸合铁（）酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图： （1） 实验化学中制备摩尔盐的化学方程式为_（2） 步骤1中少量稀硫酸的作用是_，步骤中过量饱和草酸的作用是_（3） 请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净：_（4） 步骤在40条件下进行的原因_（5） 步骤抽滤如图安装好装置，请按符合题意操作顺序补充完整： 在布氏漏斗中加入滤纸_确认抽干a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸16. （9分） (2018齐齐哈尔模拟)
10、化学选修5：有机化学基础H是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：回答下列问题：（1） A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是_(写名称)，B的结构简式为_。 （2） 由C生成D的化学方程式为_。 （3） EF的反应类型是_，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是_。 （4） 研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：_。 （5） C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_种，其中能发生银镜反应的是_(写结构简式，下同)，核磁共振氢谱只有1组峰的是_。 17. （5分） (2016高一下道县期中) 如图所示
11、，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中 （1） 铁片为_极，其电极反应式_ （2） 铜片上的现象是_，其发生的反应的类型是_反应（填“氧化”或“还原”） （3） 若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少_克 18. （10分） (2019高三上杨浦模拟) 煤是重要能源。燃煤会释放 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可发生如下两个反应：反应 ： 反度 ： 写出反应 的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 的K减小，需要改变的反应条件是_，则反应 的K_（选填编号）、反应 的以 _（选填号）
12、a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2） 补全下图中反应 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_;（3） 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 生成量的措施_;（4） 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： 。标出电子转移的数目和方向_：还原产物是_（5） 检验上述反应中 是否消耗完的实验方案：_（6） 该方法的优点之一是 易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使 再生的目的，方便且价康。 三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2018高二下周口期末) Li4Ti5O
13、12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题:（1） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （2） Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为_。 （3） 若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5mol/L，此时_(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-2、1.010-2。 （4） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。 （5） TiO2xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_。
