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1、广西北海市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质（ ） A . 芳香烃B . 酚C . 醇D . 羧酸2. （2分） (2018高三上台州月考) 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ） A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖3. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS
2、， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体4. （2分） (2016高一下长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5. （2分） (2017高一下太原期中) 自热视频已成
3、为现代生活的时尚自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（ ） A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化钠和水D . 氯化铵和氢氧化钡晶体6. （2分） (2018高三上长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . T时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)
4、+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大7. （2分） (2016高一下连云港期中) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8. （2分） (2018高二下武威期中) 常温下01 molL-1醋酸溶液的pH=a
5、，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ） A . 提高溶液的温度B . 将溶液稀释到原体积的10倍C . 加入适量的醋酸钠固体D . 加入等体积02 molL-1盐酸9. （2分） (2015高一上丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl10. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（ ）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质
6、变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量11. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关中和滴定的操作： 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（ ） A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的
7、硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液13. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行14. （2分） (2016高一上长春期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸
8、馏、萃取、分液15. （2分） (2016高一下烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大16. （2分） 向盛有50mL 1.00molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 molL1C
9、. V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、 非选择题 (共7题；共42分)17. （10分） 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题： （1） 碳元素在周期表中的位置是_，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是_；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJmol1，写出该反应的热化学方程式_ （2） 碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为_；金刚石熔化时破坏的作用力是_； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金
10、刚石的热化学方程式_（3） 工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+160kJmol1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3molL1s1，则4s时剩余的甲烷的浓度为_，反应_（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为_ 18. （3分） 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度则100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_molL1
11、， KW（25）_KW（100）（填“”、“”或“=”）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“不影响”） 19. （9分） （1）一定温度下，向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O已知：a常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O则CH3C
12、OONH4溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式）（3）99时，Kw=1.01012 ， 该温度下测得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_该温度下，将0.01molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1molL1 H2A溶液与0.2molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_20. （3分） (2016高二上湖南期中) 中和
13、热的测定实验（如图） 量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是_（填序号）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有_（填序号）A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）21. （5分） (2016高二上黄陵期末) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和ymol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度_；加入催化剂_；充入更多的H2_；扩大容器的体积
