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1、初三培优专题：科学探究题1.小刚的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一种墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学设计如下方案并进行了实验：(1)实验是向铜绿中加入适量常见的无色液体B，再加热至沸腾，沉淀仍然不变色；实验、中，C是一种常见的无色气体，则B的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应使用的关键仪器名称是 。(2)写出实验反应的化学方程式 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。 (3)将A溶液滴入氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D
2、的化学方程式 。 (4)已知反应：Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+CO2，则推出：热稳定性CaCO3 Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、黑色物质D三种化合物的热稳定性由强至弱的顺序是(填写化学式)： 。(5)经过讨论，同学们建议小刚用 除去镜架上的绿色物质。2.学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后的残留废液。小博和小宇同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小博认为废液中溶质只有CaCl2；小宇认为废液中含有的溶质是HCl和CaCl2。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【实验与结论
3、】（1）小博分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞溶液作对比实验，结果发现两支试管中的溶液均不变色，于是小博认为自己的猜想是正确的。（2）小宇认为小博的实验不能证明他的猜想，原因是 。（3）小宇向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCl和CaCl2，他观察到的现象是：先产生 ，后产生 。【拓展与应用】要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入 ，反应完成后需进行的操作是 、 。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条) 。3.假期，小攀同学在家中和妈妈一起做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种
4、白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小宇发现了如图所示的三种商品：其中，快速发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 ；写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式 。【设计实验】小攀探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入_ _，有无色气体产生，小攀认为白色粉末是纯碱。【实验反思】小威认为小攀根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱的结论，你若认为小威的说法有道理，请解释不能得出该结论的原因_ _ _。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小攀继续查找资料，发现它们有下列性质：性质碳酸钠碳酸氢
5、钠溶解性20时溶解度21.6g20时溶解度9.6g加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在100g水中加入12g该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_ _。在查找资料过程中，小攀还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。我们用 来验证纯碱溶液显碱性。4.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。小悦同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是 。
6、（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论： 。5.小聪暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行了探究，请你一同参与并解答有关问题：【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗? 如果能分解，那么产物是什么?【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳和氨气。【查阅资料】红色石蕊试纸遇水不变色，遇碱性溶液变蓝色。【实验设计】小聪设计了如图所示的装置，并进行实验（夹持装置省略）。(1) 烧杯A中加入生石灰和水的作用是 。(2)根据 的现象，证明实验后生成了水和氨气。(3)根据装置B中 的
7、现象，证明产物中有二氧化碳生成。(4)小皓认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请帮她设计并完成验证B中产物的实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，化学方程式为 。【实验评价】在上述探究活动中，你最欣赏的是 。【实验反思】你认为在存放碳酸氢铵时应注意的问题是 。6.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是
8、否完全必须用到的试剂是_ _。(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是_ _；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_ _ _。7.为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_同学。(2)以下都是指正确使用
9、试剂A时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_ _。简述判断沉淀B是否洗净的方法_ _。若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”流程简图如下：已知氯化钠和碳酸氢钠的溶解度：温度/0102030NaCl的溶解度/g35.735.836.036.3NaHCO3的溶解度/g6.98.19.611.1请回答下列有关问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”是指 ；（2）上述流程图中循环利用的物质X是 ；（3）通入氨气的作用是使溶液呈 性，促进 的吸收，更多地析出沉淀；（4）写出沉淀池中发生化学反应的化学方程式： 、 。 （5）上述流程图中所有化学反应没有涉及的基本反应类型是 。4
