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1、阶段滚动检测（四）(90分钟100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。)1.(2020沈阳模拟)天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是()A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发【解析】选C。“水浸七日，其汁自来”涉及溶解，A正确；“搅冲数十下”涉及搅拌，B正确；升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，C错误；“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及蒸发，D正确。2.(2020石家庄模拟)实验室模拟从海带中提取碘
2、单质的流程如下：干海带海带灰I-(aq)I2(aq)I2/CCl4I-(aq)I(aq)I2(s)下列装置不能达成相应操作目的的是()A.灼烧用酒精湿润的干海带B.用水浸出海带灰中的I-C.用NaOH溶液分离I2/CCl4D.加入稀H2SO4后分离生成的I2【解析】选D。灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误。3.(2019无锡模拟)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.加热装置中的烧杯分
3、离I2和高锰酸钾固体B.用装置验证二氧化硫的漂白性C.用装置制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【解析】选D。加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试
4、纸检验氨气，D项正确。4.(2020锦州模拟)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是()实验目的实验步骤及现象A检验硫酸亚铁试样是否变质加氯水，试样无现象，再加KSCN溶液变红B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸加热，产生气体使干燥有色布条褪色C探究有机物中必定含有碳碳双键取试样与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色D探究浓度对化学平衡的影响加入FeCl3固体，FeCl3和KSCN混合溶液红色变深【解析】选D。硫酸亚铁加氯水被氧化，不能检验试样是否变质，A错误；MnO2和浓盐酸加热生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色， B错误；有机
5、物中含有碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D项对于化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够探究浓度对化学平衡的影响，D正确。5.(2020咸阳模拟)下列装置不能达到实验目的的是()A.制取无水MgCl2B.除去甲烷中混有的乙烯C.制取金属锰D.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液【解析】选D。在HCl气流中可抑制镁离子水解，可制取无水MgCl2，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，洗气可分离，故B正确；点燃镁条，引发铝热反应，可冶炼金属Mn，故C正确；眼睛应观察锥形
6、瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故D错误。6.(双选)(2020怀化模拟改编)下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A用pH计测定同温度同浓度NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱B用激光笔分别照射烧杯中的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察烧杯中液体是否产生光路区别溶液和胶体C取适量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，观察是否产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体检验溶液中是否含ND向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成检验淀粉水解是否生成葡萄糖【解
7、析】选C、D。用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，可知水解程度大小，则可比较H2CO3、HCN的酸性强弱，故A正确；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；加入浓NaOH溶液加热，如产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为氨气，说明含有铵根离子，故C错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜悬浊液反应，应在碱性条件下检验，故D错误。7.(2020内江模拟)下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是()选项目的方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用
8、AlCl3溶液制备无水AlCl3固体蒸发AlCl3受热不分解D除去乙醇中的水加CaO后蒸馏生成的Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大【解析】选D。胶体与溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故B错误；蒸发促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故C错误；加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故D正确。【加固训练】现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液
9、滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g【解析】选D。用标准KMnO4溶液滴定，发生5S+2Mn+6H+5S+2Mn2+3H2O，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可根据KMnO4的用量计算出Na2SO3的质量，计算Na2SO3的质量分数，
10、A合理；先加足量H2O2，将S氧化成S，再加足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，设混合物中Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为x、y，由可求出x、y，进而求Na2SO3的质量，计算出Na2SO3的质量分数，B合理；加入足量稀盐酸，发生2H+SH2O+SO2，再加足量BaCl2溶液，根据沉淀的质量计算出Na2SO4的质量，可计算出Na2SO3的质量分数，C合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体(含挥发的HCl)通过盛有饱和NaHSO3溶液时，发生HS+H+SO2+H2O，最终干燥管净增的质量还包括通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶时生成的SO2的质量，故无法确定样品中Na2SO3的质
11、量分数，D不合理。8.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.121.590.753沸点/58.7676.8215217下列说法中正确的是()A.可用装置甲氧化废液中的Br-且能进行尾气处理B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为Br2在正十二烷中的溶解度更大C.用装置丙进行蒸馏先收集Br2再收集正十二烷D.不能用装置丁长期贮存液溴【解析】选C。装置甲通入氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用甲装置氧化废液中的Br-，进气管应插入液面以下，故A错误；比较图表数据，溴单质和四氯化碳沸点相近，萃取分液后蒸馏过程中不
12、能得到纯净的溴，选用正十二烷，因正十二烷的沸点高，便于用蒸馏法分离，故B错误；溴单质沸点低于正十二烷，用装置丙进行蒸馏、先收集Br2再收集正十二烷，故C正确；液溴能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃塞且用水液封防止挥发，图中装置正确，故D错误。9.(双选)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如图所示(所加试剂均足量)，下列说法正确的是()下列说法正确的是()A.固体X中必定存在KClB.蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+C.可以计算混合物中Fe2O3与C
13、u的质量比D.不能用稀HNO3代替稀H2SO4【解析】选C、D。某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，固体X溶于水得到溶液A与稀硝酸、氯化钡反应生成0.1 mol白色沉淀，说明原固体中一定含K2SO4，其物质的量为0.1 mol，溶液B和硝酸酸化的硝酸银溶液生成0.2 mol白色沉淀为氯化银沉淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的氯化钡溶液，无法确定原固体是否含KCl，固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原溶液中一定含Cu2+，由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2O3，发生反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3
14、+3H2O，Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4，固体C中加入氢氧化钠溶液固体质量减小，说明固体C中含有SiO2，固体C未完全溶于氢氧化钠溶液，说明铜未完全溶解。上述分析可知固体中不一定含KCl，故A错误；上述分析可知蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，由于铜过量，一定不含有Fe3+，故B错误；m1为SiO2、Fe2O3、Cu的总质量，m2-m3为SiO2的质量，m3为未反应的铜的质量，结合反应方程式判断可以计算Fe2O3与Cu的质量比，故C正确；用硝酸代替硫酸，铜会与硝酸反应无法判断Fe2O3的存在，对实验结果有影响，故D正确。10.KI是一种常用的试剂，其晶体
15、有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图：下列说法不正确的是()A.制CuI的反应中被还原的元素只有CuB.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析岀大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得产品不纯，因为4KI+O2+2H2O4KOH+2I2；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【解析】选A。制备CuI沉淀的反应为2Cu2+I2+4S22CuI+2S4，该反应中Cu元素化合价由+2变为+1、S元素化合价由+2变为+2.5，I元素化合价由0变为-1，所以被还原的元素有Cu、I，故A错误；通过以上分析知，滤渣2为Cu、Fe，其中Fe能循环利用，故B正确；过滤3后的滤液中含有过量的K2CO3，K2CO3和HI反应生成KI而除去碳酸钾，从而提高KI的纯度，故C正确；KI能被空气中氧气氧化而导致产品不纯，
