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1、福州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SiO2和CO2B . CH4 和Na3NC . NaCl和HClD . CCl4和H2O2. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 丁达尔现象可用区别胶体与溶液B . 胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉C . 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3. （2分） (2018高一上东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴
2、别的是（ ） A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O24. （2分） 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（ ）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的5. （2分） 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ， 若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C .
3、 BaCl2溶液D . AgNO3溶液6. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B . Al（OH）3C . （NH4）2CO3D . Al2O37. （2分） 在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . BaCl2溶液8. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（ ） A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：
4、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C9. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液10. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁
5、更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（ ）A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C . 氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用12. （2分） (2016高三上故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2
6、O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条13. （2分） (2015高一上简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、 非选择题 (共6题；共38分)14. （9分） (2018包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质
7、进行研究。请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。 （4） 向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应. NaClO不足. NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产
8、生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、偏低”或“不变”）。15. （4分） 在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生_色沉淀，其反应离子方程式为_，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入_溶液除去氯化亚铁溶液
9、中的三氯化铁，可加入_16. （7分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二中连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4
10、+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_17. （10分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是_（选填序号）；aCl2bFecHNO3dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2
11、中S为2价）则下列说法正确的是_（选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂d当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_18. （6分） (2017高一上咸阳期末) A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化
12、关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A B C D（1） 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为_（填化学式）写出AB的化学反应方程式：_ （2） 若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为_下列有关B的说法中正确的是_（填序号） a燃烧化石燃料不会产生Bb造纸过程中可用B漂白纸浆c紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红d可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂（3） 若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为_；写出CD的离子反应方程式：_ 19. （2分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1
13、） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_（用含a的代数式表示）。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 非选择题 (共6题；共38分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、
