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1、常见的酸知识讲解板块一认识酸、碱、盐一、 酸的特点：1 酸可以看作是由氢元素和酸根组成2 酸在水溶液中能解离出导电的阴、阳离子，并且生成的阳离子全部都是氢离子(H+) 特例（NaHSO4)酸H+ (阳离子)+ 酸根离子(阴离子)3 不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO42-，NO3，Cl等都称为酸根离子。4 不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味。5 大部分酸都溶于水。二、 碱的特点：1 碱可以看作是由金属元素和氢氧根组成。2 碱在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子，并且生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH）。碱金属离子 （阳离子）+ OH（阴离子） 特例：氨水：NH4+和OH不同
2、的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+等。3 碱可以分为可溶性碱和不溶性碱 三、盐的特点：1 盐可以看作是由金属元素和酸根组成的。 特例：铵盐，由铵根离子和酸根组成2 盐在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子。盐金属离子 （阳离子）+ 酸根离子（阴离子）3 盐在水中的溶解性不同（溶解性表附后） 四、酸、碱、盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。溶质自由阳离子 + 自由阴离子等纯水不导电，电解水时加入硫酸或氢氧化钠【注意】溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数
3、目越多，溶液的导电性越强。不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。三、 酸碱指示剂将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色食盐水紫色无色酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。酸溶液中性溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色紫色
4、变蓝色无色酚酞试液无色（不变色）无色变红色板块二常见的酸一、 盐酸（HCl）1. 物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。 用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）1. 物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。2. 浓硫酸的性质（1）浓硫酸的吸
5、水性:吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；（2）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。（3）浓硫酸有强腐蚀性【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。小贴士：因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。3. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，
6、浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？4. 用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。二、 其他常见的酸1. 硝酸（HNO3）硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。2. 醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸三、 酸的通性1 酸能使酸碱指示剂变色酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。2 能与较活泼的金属（主
7、要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H22Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4=FeSO4+H2【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。如通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气。3 能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2O4 能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中
8、和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O5 能与某些盐反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2四、 酸根离子的鉴定1 CO32-的检验：向溶液中加入稀酸，有大量的气泡生成，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32-的存在Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+2H2O2 Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀
9、生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33 SO42-的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO3例题精讲【例1】 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）A氧化物B酸C碱D盐【例2】 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）DSO3 Na
10、HCO3 NaOH Na2SO4【例3】 盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：（1）柠檬里含有的酸_；（2）牛奶里含有的酸_；（3）食醋里含有的酸_；（4）阿司匹林含有的酸_；（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸_；（6）用于汽车电瓶中的酸_；（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_。【例4】 完成下列空格，并指出物质的类别（酸、碱、盐、单质、氧化物）俗称烧碱生石灰化学式HClCa(OH)2HgNaHCO3物质名称碳酸钠碳酸氢铵类别【例5】 由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共
11、有（ ） A二种B三种C四种D五种知识点：电离【例6】 下列各组离子属于酸的电离产物的是（）AH+、SO42-、Na+ BOH、Ba2+ CH+、NO3 DNa +、HCO3【例7】 含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl和Fe3+，则杂质的化学式为 ，若测得溶液中Cl与Fe3+的个数比为20：1，则H+与Cl的个数比应为 。【例8】 在稀硫酸中加入下列哪种固体物质，溶液的导电性会出现如图所示变化的是AZnBBaCl2CNaOHDBa(OH)2知识点：酸碱指示剂【例9】 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在
12、碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色【例10】 质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ）A红色B蓝色C紫色D无色【例11】 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某
13、种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)【例12】 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）A处试液变蓝B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅D处试纸变红知识点：常见酸的性质【例13】 下列稀释硫酸的操作中，正确的是（ ）【例14】 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C将480mL水倾倒入
