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1、海口市高一下学期化学第一次月考考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH2. （2分） (2018高三上莆田期中) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A . 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba（
2、OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+3. （2分） (2017高二下红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）4. （2分） (2016高一上菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . NH 、
3、Na+、NO 、ClB . K+、Ba2+、Cl、NO C . K+、Na+、H+、SO D . Na+、Cu2+、Cl、NO 5. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚6. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）27. （2分） (2019高二上浦
4、东期末) 不呈周期性变化的是（ ） A . 原子半径B . 原子序数C . 元素主要化合价D . 元素原子得失电子的能力8. （2分） (2018高一下南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4Na2SO3B . AlAl (OH)3Al2O3NaAl(OH)4C . NaNa2O2Na2CO3NaOHD . SiSiO2H2SiO3Na2SiO39. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C
5、. 331D . 46310. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgOFe(OH) 3 CuSO4A . 全部B . C . D . 11. （2分） (2017高一上宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稍过量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶
6、液，如有白色沉淀，则证明有Cl12. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等13. （2分） (2015高一上合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：114. （2分） (2015高三上杭
7、州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液二、 综合题 (共1题；共3分)15. （3分） (2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液
8、呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ 三、 实验题 (共1题；共9分)16. （9分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？
9、_（填“合理”或“不合理”）（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：图中OC段没有沉淀
10、生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；（6） A点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_;mL四、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，
11、测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共1题；共3分)15-1、15-2、三、 实验题 (共1题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、四、 填空题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、
