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1、物化试题综合卷 - 教育文库 试题A 一、填空(7小题,共27分) 8分1. 已知?fH (NH2)2CO , s , 298 K) =333?1 kJmol-1； ?fH (NH3 , g , 298 K) =46?19 kJmol-1； ?fH (CO2 , g , 298 K) =393?5 kJmol-1； ?fH (H2O , l , 298 K) =285?84 kJmol-1； 则利用酶催化连续合成尿素的如下反应2NH3(g) + CO2(g) = (NH2)2CO(s) + H2O(l) 的?rH (298 K) = ，?rU (298 K) = 。 2分2. 写出化学势的两个
2、定义式：?B =?=? 。 4分3. 25 反应N2O4(g) =2NO2(g) 的标准平衡常数K =0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 的分压力为1013.25 kPa，NO2(g) 的分压力为 101.325 kPa，则反应将向?进行。（选填左、右）。 2分4. 在多相催化反应中，通常把吸附控制、表面反应控制及解吸控制统称为 控制 。 4分5. 电池 Pt ? H2(g, p1) ? HCl(aq) ? Cl2(g, p2) ?Pt的反应可以写成： H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)， E1，?rGm, 1 或 H2(g, p1)+ Cl2(g, p2)
3、HCl(aq)，E2，?rGm, 2 试表示出 E1与E2的关系?；?rGm，1与?rGm，2 的关系?。 4分6.胶体分散系统的粒子尺寸为?之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）?；（2）?；（3）?。 3分7.溶胶的动力性质包括：?、?、?。 二、单项选择(7小题,共14分) 2分1. 双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：( )。 ( 1 )范德华方程； ( 2 )理想气体状态方程式； ( 3 )对应状态原理； ( 4 )不同物质的特征临界参数。 2分2. 理想气体等温自由膨胀过程为：（）。 （1）Q 0； （2）?U ， = ， ） 2分(4) 将Ag2O(s)放在一个抽空的容器内,使之分
4、解得到Ag(s)和O2(g)并达到平衡,则此系统的组分数(独立) = ；自由度数 = 。 2分(5) 在温度T 时将NH4HS (s) 置于抽空的容器中，当反应 NH4HS NH3(g) + H2S(g) 达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K=?。 二、单项选择(5小题,共10分) 2分1.对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )。 ( 1 ) 等容绝热过程?U = 0； ( 2 ) 等容过程所作的功等于零； ( 3 ) 绝热过程( 4 ) 循环过程?U = 0。 ； 2分2.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数：（ ）。（1）降低； （2）增加； （3）不改
5、变。 2分3. 对于任意给定的化学反应AB2Y，若动力学方程为：U = kCACB,则（ ） （1）表明它为二级反应； （2）表明了它是双分子反应； （3）表明了反应物与产物分子间的计量关系； （4）表明它为基元反应。 2分4. 强弱电解质性质上的差别是( )。 (1) 与电解质性质和溶剂性质有关；(2) 与浓度有关：(3) 与导电性质有关。 2分5. 下列电解质溶液： （1）0.01 molkg1KCl； （2）0.01 molkg1CaCl2； （3）0.01 molkg1LaCl3； （4）0.001 molkg1KCl。 平均活度因子(系数)最大的是（ ）；最小的是（ ）。 三、是非(
6、3小题,共3分) 1分1. 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？( ) 1分2. 朗缪尔吸附等温式适用于单分子层的化学吸附，所以可用于多相催化反应的表面反应控制步骤的有关计算。是不是？（ ） 1分3. 氢电极的电极电势等于零。是不是?（ ） 四、问答(1小题,共26分) 15分锡-锌系统在等压下的相图如下： （1）试确定系统处于a，b，c，d，e，f 各点时的相数及条件自由度数； （2）试估计能在300 ?C时固化后新剩熔融物的组成； （3）1000 g wZn=0.60 的熔融物，若冷却到300 ?C时将析出几克Zn？最多可分离出几克固态纯Zn？ （4）从100 g ，w
7、Zn=0.30 的熔融物可得到几克低共熔物？ （5）在300 ?C时于100 g 的Sn中可溶解几克Zn？ 五、计算(4小题,共49分) 10分1. 3 mol O2(g)由273 K，0.1 MPa经等温可逆膨胀到0.2 m3过程的Q，W，?U，?H各为多少？ 13分2. 某溶液中反应A + BY 开始时A与B的物质的量相等，没有Y，1 h后A的转化率为75%，问2 h后A尚有多少未反应？假设： （1）对A为一级，对B为零级； （2）对A，B皆为一级； （3）对A，B皆为零级。 14分3.某反应的标准平衡常数与温度的关系为 lnK =4.814,试计算该反应在25 时的 ?rS 。 12分4
8、.写出电池： Pt | H2(g，p) | NaOH(a(NaOH)=0.1) | PbO(s) | Pb 的两个电极反应、电池反应，并计算电池电动势及?fG(PbO, s)。（已知E(OH?|H2|Pt)= ?0.8277 V，E(OH?|PbO|Pb) = ?0.758 V，?fG(H2O, l) = ?237.13 kJmol-1。） 试题C 一、填空(4小题,共10分) 4分1. 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73 kPa，当0.2 mol的非挥发性溶质B溶于0.8 mol A中形成液态混合物时，液态混合物的蒸气压为5.33 kPa，以纯液体为标准态，则组分A的活度aA=_,活度
9、因子(系数)fA=_。 2分2. 在相同环境条件，相同溶剂中，溶解度越?的溶质，越?被吸附剂所吸附。 4分3. 某一级反应,反应物A在35 min内反应掉30%，则其反应速率系(常)数为?，在5h内此反应反应物A反应掉?% 。 2分4. 使溶胶完全聚沉所需?电解质的量，称为电解质对溶胶的?。 二、单项选择(3小题,共6分) 2分1. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。 （1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。 2分2. 0.3 molkg1的Na3PO4水溶液的离子强度等于（单位：molkg1）:（ ） （1）0.9； （2）1.8； （3）0.3。 三、是非(5小题,共5分) 1分1. 已知温度T时反应 C(石墨) + O2(g)= CO2(g) 的?rH ，则?rH 即为温度为T时C(石墨)的?cH 。是不是？（ ） 1分2. 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）1分3.组成可变的均相系统的热力学基本方程 dG=SdTVdpdnB ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。 是不是? （ ） 1分4. 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。是不是?（ ） 第 页 共 页
