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1、杭州市高考化学考前模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（ ） A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜
2、粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质3. （2分） (2017武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为 ，其二氯代物的同分异构体有（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种4. （2分） (2017高二上长春期末) 下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ） A . Cl2B . CH4C . NH3D . SO25. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同
3、时，必然伴随能量变化6. （2分） (2018高一下河北期中) 碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D . 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液
4、的物质的量浓度为0.1mol/L7. （2分） (2015高二下莆田期中) Na2S溶液中存在多种离子和分子下列关系不正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）B . c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S）C . c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）D . c（OH）=c（HS）+c（H+）+c（H2S）二、 非选择题 (共3题；共19分)8. （7分） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所
5、示： （1） 在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_； （2） 已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_； （3） 向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是_； （4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_; （5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反
6、应原理加以解释：_； （6） 浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用请设计简单的回收流程：浸出液B_（示例：CuOCu2+Cu） 9. （5分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL
7、1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 10. （7分） (2017高一上杭州期末) 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题 （1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_; （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好
8、你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_; （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试剂C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_性，相关反应的总的离子方程式为_ 三、 选做题化学-选修2：化学与技术 (共3题；共19分)11. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1 从海水中提取溴的工业流程如下： （1） 写出海水淡化的一种方法：_ （2） 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是_
9、 （3） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 12. （6分） 根据要求填空： （1） 已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为_；与O2距离最近的O2有_个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如
10、图1所示，请指出其中错误的是_; （2） 铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示 若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为_g/cm3（填化简结果）（3） 氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式） 13. （7分） (2018高二下静海期中) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，
11、取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图： 请回答下列问题：（1） 有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是_； （2） 写出AB反应的化学方程式：_； （3） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_； （4） 1mol A可以和_mol Br2 反应； （5） 某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_种（不包括R）； （6） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 选做题化学-选修2：化学与技术 (共3题；共19分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、
