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1、有关pH值的计算问题是高考的热点 - 题型一：强酸强碱加水稀释后的pH计算 例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，那么稀释后溶液的pH为？假设稀释成原来的10倍呢？ 例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，那么稀释后溶液的pH为？假设稀释成原来的10倍呢？ 考虑：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，那么稀释后溶液的pH为 ？ 题型二：两种强酸或强碱混合后pH的计算： 1强酸溶液之间的混合 例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A. 2 B.3.3 C.4 D.8 +-求解方法：求H pH，H=H1V1 + OH2V2/V1 + V2 速算规律：当V
2、1=V2，pH相差2个单位以上时，pH混 = pH小 + 0.3 2强碱溶液之间的混合 例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于 A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 -+求解方法：先求OH 再求出H pH OH=OH1V1 + OH2/V1 + V2； H=Kw/OH 稀释规律： 强酸pH=a,加水稀释2倍，那么pH = a + 0.3 强碱pH=b,加水稀释2倍，那么pH = b 0.3 题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算： (1)恰好完全中和，pH=7 例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，a
3、+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，那么酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是 A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱 求解方法：求nOH-碱= n (H+)酸 cOH-碱V碱= c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 = (2)假设酸过量： 例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。 第 1 页 共 4 页 -+-65求解方法：求c(H+)混 PH混 c(H+)混 = c(H+)酸V酸 cOH-碱V碱 / V酸+V碱 3假设碱过量： 例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mo
4、l/L的BaOH2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求cOH-混 c (H+)混 PH混 cOH-混= cOH-碱V碱- c(H+)酸V酸 /V酸+V碱 考虑：125时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_； 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)=_ 2某温度下纯水中的CH+= 210-7mol/L，那么此时溶液中的COH-= ；假设温度不变，滴入稀盐酸，使CH+= 510-4mol/L，那么溶液中COH-= ,此时溶液中由水电离产生的CH+= 。 +二、典型练习： 1、96时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( ) A、约
5、3.3 B8 C、6 D.4 2、25时，向纯水中参加NaOH，使溶液的pH=11,那么由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 A.10：1 B. 510：1 C.10：1 D.1：1 3、某水溶液中由水电离的H离子浓度C(H)=10mol/L，那么该溶液的pH可能是 A.1 B.3.3 C.13 D.12.7 4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H)与C(SO4)的比值近似为 A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1 5、以下溶液中与110mol/L的NaOH溶液pH一样的是 A.把pH=6的盐酸稀释1000倍 B.把pH=10的Na
6、OH溶液稀释10倍 C.把10mL 110mol/L的H2SO4溶液与10mL 410mol/L的NaOH溶液相混合 D.把C(OH)=10mol/L的NaOH溶液10mL参加到100mL 浓度为10mol/L的NaOH溶液中 6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，以下说法正确的选项是 A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 第 2 页 共 4 页 -4-5-5-5-5+2-+-131098pH 7 a 2 1000 V/mL A B D.假设A、B都有是弱酸
7、，那么5a2 7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是 A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断 8、09海南室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，以下表达错误的选项是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大+C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍后溶液的pH为 +69、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，假设不考虑溶液体积变化，反响A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 10、 (07全国I7)室温时，以下混合溶液的pH一定小于
8、7的是 ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 11、08全国9取浓度一样的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 A0.01molL1 B0.017molL1 C005molL1 D0.50molL1 12、00全国25时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且Va V2 B.V1 410 13、解：?8分-1? 否；假设a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3?2分? ?2? 否；假设a5，c?H+?a10?5 molL?1，那么b10，c?OH-b10?4 molL?1， 10?14?bVac(OH-)bVac(OH-)b10?1，不符合题意，故a5?2分? -a-?VbVc(H)ac(H)a10c(H)ab714。又pHb2a7，a。所以，2310?14c(H?)b10?a+b?14?1 所以?ab14?0，而a0.5b，即3a14，a714a?4分? 23第 4 页 共 4 页 第 页 共 页
