实验四 氢氧化钠溶液浓度的测定——电位滴定法一、实验目的1．学习酸碱电位滴定的原理与实验方法2．学习组装电位滴定装置3．学习电位滴定终点的确定方法二、实验原理本实验利用pH复合电极与被测溶液组成工作电池在滴定过程中，由于滴 定剂（盐酸）的加入，待测溶液氢离子的活度发生变化，引起了 pH玻璃电极电位 的变化，从而引起电池电动势的变化，在化学计量点附近产生电池电动势的突 跃，可用作图法或计算法确定滴定终点三、 仪器与试剂1．精密酸度计 2．电磁搅拌器 3．滴定管 4．移液管5・HCl标准溶液（0・2016mol/L） 6. NaOH试样四、 测定步骤1 •选择开关置于“mV”位置2・测量溶液温度，设定酸度计温度3 •酸度计的校准（用pH=6.86的溶液）4•移取25.00mLNaOH试液于250mL烧杯中，稀释至约100mL,放入搅 拌子，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入电极，开启搅拌器，将溶液搅拌均匀5・停止搅拌，待读数稳定后记录起始电池电动势6 •按记录表格中的数据要求，依次滴加HCl标准溶液，搅拌均匀后，停止 搅拌，待电池电动势稳定后读取电池电动势值和滴定剂加入体积，并记录在滴定开始时，可以每加10mL、5mL HCl标准滴定溶液记一次读数，然后依次减少体积加入量如 1・0mL、 0・5mL 后记录一次读数。
在化学计量点附近（电池电动势突跃前后 1mL 左右）每加 0.1mL 滴定剂记录一次读数，化学计量点后再每加 0.5mL 或 1mL 记录一次读数，直至电池电动势变化很小为止7．关闭仪器和搅拌器开关，清洗电极、滴定管和烧杯五、数据记录六、 计算NaOH溶液浓度1．确定终点体积和电池电动势2 •计算NaOH溶液浓度七、 思考题1电位滴定法的特点是什么？2 •电池电动势滴定法确定终点有哪些方法？3 •本实验如果将选择开关置于“ pH”位置，应如何记录实验数据，确定终 点体积和电池电动势，计算NaOH溶液浓度？。