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1、第一章单元考点测试一、选择题1下列元素中，最高正化合价数值最大的是() 。ACB FC SDNe2已知某粒子 AZ R n ，则元素 R的原子序数是（）。AZBA-ZCZ-nDZ+n3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于 1 的是（）。Ar (Na +)/ r (Na)Br (Cl- )/ r (Cl)C r (Na)/ r (Mg)D r (Ca)/ r (Mg)5有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，
2、将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C， B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。AABCD B DBACCBACD D CABD6下列事实不能 说明非金属性 Cl I 的是（）。ACl 2+2I - =2Cl- +I 2B稳定性： HClHIC酸性： HClOHIOD酸性： HClOHIO44337下列说法错误 的是（）。B稳定性： PHH SNHA原子半径： FMgK323C酸性： HPO HSO HClOD碱性： Al(OH) 3 Mg(OH) KOH3424428运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A
3、锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At ）为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（ Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4 的酸性强9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大DX 元素的最高正价比 Y 大10已知下列反应： Cu+X CuX、2Cu+Y-+X，X 、2Cu Y、2X +Z 2Z22222Y 、Z2 为三种元素的单质，在 Cu2Y 中， Y 为-2 价。下列关于 X、 Y、 Z 三
4、种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。AHXO4H2 YO4HZO4B HZO4HXO4 H2YO4CHZOH YOHXOD HYOHZOHXO4244244411A、B、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1 个电子就达到稳定结构， C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）。AABCBABCC ABCD ABC2334112X、Y 代表两种非金属元素， 下列不能 说明非金属性 X 比 Y 强的是（）。2-AY 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XCX 的单质 X2 能将
5、 Y 的阴离子 Y 2- 氧化，并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为 +2 价12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 Hn RO2n-2 ，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（）。A3n 10B 123nC 3n4D 3n 1213R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的1118 号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（ m、n 均为正整数）（）。A若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m也为强碱B若 H XO为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素nmC若 Y 的最低化合价是 -2 ，则 Z 的最高正化合价为 +6D若 X 的
6、最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子3+2-都具有相同的电子层结构，下aW、 X 、Y、 Zbcd列关系正确的是（）。离子的还原性： Y2- Z-A质子数： cbBC氢化物的稳定性： H2YHZD原子半径： X W15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）。A质子数B中子数C电子数D核电荷数16 188 O 和 189 F 的原子半径，前者和后者的关系是（）。A前者大B后者大C两者相等D 不能确定17下列物质中，碱性最强的是（）。ANaOHB Mg(OH)2CAl(OH) 3D KOH18下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3 型化合物的是
7、（）。A6和 8B 11和 9C12 和 17D 13和 819已知核电荷数均小于 18 的 X、 Y、 Z、 W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）。A HXOBHYOC HZODHWO424344420A 元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素 B 形成 A2 B3 型化合物，则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。A B(OH)3B H2BO3C H2BO4D H3BO421. 下列含有共价键的化合物是（）AHIB. NaOHC. Br2D. NaCl22. 下列电子式书写正确的是（）23. 下列叙述正确的是（）A O2分子间存在着
8、非极性共价键B CO2分子内存在着极性共价键C SO2与 H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和 Cl- ，故 HCl 为离子化合物224含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D. 只有非极性键的物质25下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3二、非选择题1原子序数 1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2元素金属性的强
9、弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2 生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。4已知非金属单质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强， 某化学实验小组设计了如下实验， 请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂
10、是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。（3）装置 B 中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码） ，实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。ANa2S 溶液B Na2SO3 溶液CNa2SO4 溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中， Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原3子既能获得电子也能失去电子， 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。5已知具有相同电子层结构的离子，核电
