《高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法（含解析）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座一学考第29题化学计算题解题方法1(2016浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度 molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) molL1。答案(1)2.4(2)0.30解析(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)2.4 molL1。(2)根据题意，设
2、反应后溶液中c(Cl)a，c(ClO)b，c(ClO)c，根据电荷守恒得c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)，则abc2.4 molL1，根据转移电子守恒ab5c以及题给信息a6b，解题a1.8 molL1，b0.3 molL1，c0.3 molL1。2(2015浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL
3、1。(2)加入Fe的质量至少有 g。答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸馏水稀释至100 mL后，H2SO4溶液的物质的量浓度0.40 molL1。(2)m(Fe)56 gmol10.56 g；m(Zn)65 gmol10.65 g。铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。1题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空4分。目的是让多数同学能通过，区分度较小。2以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像
4、、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。3解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。 一、守恒法方法指导当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1原子(或离子)个数守恒例1现有铁、氧化亚铁、三氧
5、化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 molL1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3，全部是FeCl2。由Cl个数守恒可知：n(FeCl2)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol。又据铁元素守恒知6.88 g混合物中含铁质量为20.05 mol56 gmol15.6 g。
6、答案5.6 g2电子得失守恒例2向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为 。解析根据电子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)，解之，n3。答案33电荷守恒例3在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1解析溶液为电中性，根据电荷守
7、恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)。答案D1将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2答案B解析锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，若M化合价由5变为x，则根据得失电子相等有(5x)0.020.1000.006，可得x2。2把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓
8、度为 molL1。答案解析方法一：由电荷守恒知，在 L溶液中存在关系：2n(Mg2)n(K)2n(SO)a mol2b mol所以n(K)(2ba) mol，原混合溶液中c(K)molL1。方法二：由题意可知，若将含a mol NaOH的溶液和含b mol BaCl2的溶液均加入 L混合溶液中，则反应后得到溶质为NaCl、KCl溶液，由电荷守恒知n(Na)n(K)n(Cl)，即a moln(K)2b mol，则n(K)(2ba) mol，原混合溶液中c(K) molL1。方法三：由题意知L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为 m
9、ol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使 L溶液中的硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明该溶液中SO的物质的量为b mol，故原溶液中SO的物质的量为2b mol。由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba) mol，所以K的物质的量为2(2ba)mol，其浓度为molL1。二、关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已
10、知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例45.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?解析若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O算出Cl2的量，这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。NaClHClCl2HClH201 molx显然x0.05 mol，则V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12
11、L。答案1.12 L1将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.0 g，求标准状况时所燃烧的甲烷气体的体积。答案0.224 L解析由CH42O2CO22H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O得关系式CH4CO2CaCO3n(CaCO3)0.01 mol知n(CH4)0.01 mol，即0.224 L。2氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)
12、CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案(1)511(2)符合解析(1)设需要CuSO45H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO45H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有，xy511(2)设样品中CuCl的质量为z。由化学反应方程式可知：CuClFe2Ce4z0.244 8 gCuCl的质量分数为100%97.92%9792%96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。
