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1、安仁一中2017届高三周练化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案，）7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及对应解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A可用铁制容器储存、运输浓硫酸常温下铁与浓硫酸不反应B可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有氧化性C可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)D福尔马林常用
2、来保存新鲜食品福尔马林具有杀菌防腐性能8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在反应KIO3 +6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAB7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAC28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有CH共价键的数目为4NADT时，1LpH12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA9某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）A该有机物的分子式为C23H24O6B1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO
3、4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应10下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42B浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水11甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化钠溶液的装置示意图： 下列说法不正确的是（ ）Aa是电源的负
4、极BU形管中氯离子向c极移动Cb电极的电极反应式为O24e2H2O4OHDd电极附近溶液pH升高 12短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍。下列说法不正确的是（ ）XWYZA四种元素都是非金属元素BW、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子C单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料DX、Y、Z均只能与W形成一种化合物13常温下向25 mL0.1 molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法正确的是（ ）Aa点水电离出的c(OH)大于d点 B在b点，离子浓度大
5、小为 c(OH)c(H+)c(Na+)c(Cl)C在c点，滴加的V(HCl)12.5mLD在d点，c(OH) c(M)2c(MOH)103mol/L二、必做题26（14分）醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl
6、2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器2的名称是（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液
7、中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/L）【已知Cr（OH）3的溶度积为6.31031，4，lg20.3】27（15分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中
8、原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，还可以采取的措施有（写两条） 。（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_FeS2MnO2_ _Fe3_Mn2_SO42_ _。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)0.01 molL-1，则滤液中残留的c(Ca2+) 已知：Ksp(CaF2)1.4610-10。（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。（5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸
9、锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是_。（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是_。（7）副产品A的化学式是 。28（14分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，它们的综合利用有重要意义。（1）二氧化碳能引起温室效应，二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H1-53.7kJ/molCH3OCH3（g）H2O（g）2CH3OH（g）H223.4kJ/mol则
10、2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g）H3_kJ/mol。（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g）测得CH3OCH3（g）的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_。a混合气体的密度 bCH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变cc (H2)2c(H2O) d4个CO断裂的同时有6个HO断裂一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态
11、后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_ _(填代号)。ACO2的转化率增大 B逆反应速率先增大后减小 C容器中的值变大 D平衡常数增大（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OH)_。H_0(填“”或“”或“”)。上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有_、_（回答2点）。三、选做题36【化
12、学选修2化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。工业上用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2是离子化合物，与水反应生成乙炔（C2H2）气体和一种碱，反应的化学方程式为_。（2）上述工艺中能否用氨水代替氢氧化钠溶液进行碱液洗涤 （填“能”或“否”）。（3）合成塔中发生反应的化学方程式为_。上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后排空的尾气主要成分是 。（4）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中
13、分离出HCOONa2H2O的主要步骤有 、 、过滤，再经先涤干燥得到。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为50%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1.7吨，需要CO在标况下的体积为_L。（6）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铝原子的价电子排布图为 。（2）K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2，实验现象是 。CN与N2互为等电子体，则CN的电子式为 ，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为_ _ (填元素符号)。实验时形成
