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1、一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注惹事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上相应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其她答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目规定的。如下数据可供解题时参照：
2、相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反映，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸取H2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列单质或化合物性质的描述对的的是 （ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反映CNO2溶于水时发生氧化还原反映 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 3下列论述对的的是 （ ）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相似的同种核素
3、D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子构造4完毕下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)对的的是 （ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器5下列电解质溶液的有关论述对的的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在具有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反映后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使
4、c(Na+)c(CH3COO)6已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反映达平衡时，下列关系一定对的的是 （ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反映放出或吸取热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙绝密启用前一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢
5、笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物相应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反映的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反映放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的
6、单质和FeG2能构成可充电电池（装置示意图如下），反映原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反映式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。8（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反映的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同步满足下列条件的B的链状同分异构体的构造简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸取峰 能发生银镜反映(4) B C、E F的反映类型分别为_、_。 C D的化学方程式
7、为_。 试剂Y的构造简式为_。 通过常温下的反映，区别E、F和G的试剂是_和_。 G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的构造简式：_。9（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简朴解决后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答问题： 第步Cu与酸反映的离子方程式为_；得到滤渣1的重要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的长处是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO
8、45H2O制备无水CuSO4的措施是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，因素是_：从原子运用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）原则溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反映如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的体现式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定成果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b
9、滴定终点时滴定管尖嘴中产气愤泡 c未除净可与EDTA反映的干扰离子10（14分）金属钨用途广泛，重要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反映为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答问题： 上述反映的化学平衡常数体现式为_。 某温度下反映达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反映为反映（填“吸热”或“放热”）。 上述总反映过程大体分为三个阶段，各阶段重要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700重要成分WO3
10、 W2O5 WO2 W第一阶段反映的化学方程式为_；580时，固体物质的重要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法对的的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
