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1、三、电解质溶液一水溶液PH计算【考点分析】考点一弱电解质的电离平衡电离平衡(1) 电解质与非电解质(注意co2、so2、nh3等水溶液可以导电但是非电解质)(2) 强弱电解质(注意 KSCN 等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应 的现象有什么不同)(3) 弱电解质的电离平衡(常见的H2CO3、NH3H 2O、CH3COOH等电离方程式的书写)(4) 水的电离，影响水的电离因素(酸，碱、盐、温度等)(5) 水的离子积常数(KW)考点二 中和滴定(1) 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法(2) 原理：n(OH -)=n(H+)(3) 关键：准确
2、测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点(4) 仪器与操作：准备、滴定(5) 误差分析与数据处理( 6 )溶液中 PH 的计算：考点三溶液PH的计算1有关溶液混合稀释的计算(1) 不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：qt=c2V2 如果忽略溶液体积变化，则cV +cV =c混(V+V)121 122混12 如果考虑溶液混合后的体积改变，则cV+c V=c、V、(V、=溶液的质量)1122混混混1000P(2) 不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：mw+ mw = (m +m)w1 12212混(3) 两种同溶质溶
3、液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=1 *2 ；混2 等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混丘马土卷，w (P 大)o混12大22. 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c_ n _溶质的质量M_ 溶液的质量x w/M _ 1000pw (密度的单位为 gcm-3或者 g mL-i)C_ V 溶液的质量/(1000p) _溶液的质量/(1000p) _ M(2) 饱和溶液的质量分数与溶解度：w=S X100%, c= 1000PS(100 + S)(100 + S )M(3
4、) 标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=1000pV，式中V为标准状况下气体体积，V (H20)为水的体积，P为溶液的密MV + 22400V (H2O)2度(密度的单位为g cm-3或者g mL-1)。3 .有关溶液pH的简单计算(1) 一种强酸或一种强碱的pH计算强酸：先求 c(H+),再求 pH：如 HA,浓度为 cmol/L, pH=-lgc(H+)=-lgnc。n强碱：先求c (OH-),然后由K换算成c(H+),再求pH或直接求pOH,再根据关系式pH=14-pOHW求。如 B(OH)，浓度为 cmol/L, pH=-lgc (H+)=14+lgnc。n(2)
5、 关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算 两强酸混合，先算 c 混 (H+)，再算 pH, c 混 (H+) = c(H + ),V+ c,(H+)V混混112TV +V12 两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH, c混(OH-) = c(OH-) V + c(OH-) V混混混V +V12(3) 强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算 酸过量时，先求 C (H+)，再求 pH, c (H+) = c(H+) V -c(OH-) V混混 n1TtV + V12 碱过量，先算C混(0H-),再算c混(H+),最后算pH, C混(0H-) = cOH二巴_“H+猪V +
6、V12(4) 溶液稀释时pH的计算 对于强酸溶液，c(H+)每稀释1 On倍，pH增大n个单位，但不突破7。 对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。 对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是 强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。随堂练习例1：下列说法不正确的是A. 25C 时，O.lmol/LHN0 和 0.1mol/LCH COOH 的混合溶液的 pH 约为 1B. 25C时，Mg(OH)2悬浊液中由 Mg(OH)2 电离出的 c(OH-)10-4mol/L,则 Mg(OH)悬浊液的 pH 约为10
7、C. 25C时，Fe(OH)悬浊液中由Fe(OH)电离出的c(OH-)lO-1omol/L，则Fe(OH)悬浊液的333pH约为4D. 25C时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 应为10.5变式训练：室温时，将X mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶 液pH的判断，正确的是A. 若 x=y,且 a+b=14,则 pH7氏若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7C. 若 ax=by，且 a+b=13,则 pH=7D. 若 x=10y,且 a+b=14,则 pH7例 3：已知 Ksp(AgCl)=
8、c(Ag+) c (Cl-)=1.8 X 1O-io, Ksp(Ag CrO )= c(Ag+) 2 c(CrO 2-)=1.92 44X10t2。一个学生通过实验验证醋酸银(CH COOAg)的Ksp。实g佥中用了如下的反应：2Ag+3 . .(aq)+Cu(s)气 、2Ag (s) +Cu2 +(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH COOAg饱和 溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。(1) 写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：。CH COOAg的KsP = 2.0X10-3o铜片刚开始的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH COOAg
9、饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量 为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体？变式训练：已知一些银盐的数据如下化学式AgC1AgBrAglAg2SAg CrO24化学式AgC1AgBrAglAg2SAg CrO24颜色白 色浅黄 色黄色黑色红色溶解 度/g1.5X10-47.1X 10-72.1X 10-71.3X 10-164.3 X10-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是A. KBr B. KI C. KS D. K CrO
10、2 2 4 【当堂反馈】1. 20C时，饱和KC1溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-i,则下 列说法中不正确的是A. 25C时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0 mol L-iB. 此溶液中KC1的质量分数为74.5x4.0 x 100%1.174 x 1000C. 20C时，密度小于1.174 gcm-3的KC1溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20C时，溶液密度一定大于1.174 gcm-32. 将40C的饱和石灰水冷却至10C ；或加入少量CaO,但温度仍保持40C，在这两种情况下均未改变的是A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B. 溶
11、液中溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡D. 溶液中Ca2+的数目、Ca(0H)2的溶解平衡 3根据下图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题:当温度高于oc低于t(C时，四种物质溶解度由大到小的顺序是温度在C时，B、D两物质溶解度相等。(3)随温度升高，D物质溶解度(4) 要想得到四种物质的晶体,A、B采取方法,C采取方法,D采取方法，分离A、C可用方法。人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。)1. 用水稀释O.lmol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是B. c(NH3 H2O)c(OH -)D
12、. OH-的物质的量Ac(OH -) c(NH3 - H2O)C. c(H+)和 c(OH-)的乘积2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4C1固体CH
13、3COONa固体NaNO3固体KC1溶液A.B.C.D.5. 在25C时，lOOmL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A.6B.5C.l2D.l36. 下列方程式书写正确的是( )A. HCO -在水溶液中的电离方程式：HCO -+H O=H O+CO 2-3 3233B. HSO的电离方程式HSO2H+SO 2-23233C. CO 2-的水解方程式：CO 2- + 2H OmH CO +20H-33223D. CaCO 的电离方程式：CaCO Ca2+CO 2-333二、选择题(每小题有2. 个. 选项符合题意，错选0分，漏选2 分，每
14、小题5 分，共 20分。)7. 氢氧酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. lmol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN 易溶于水C. 10mL lmol/L HCN 恰好与 10mL lmol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) V c(CH3COONa) V c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO2和OH-3
