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1、九年级化学酸碱盐的基本类型题人教四年制【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱盐的基本类型题二. 重点、难点1. 掌握常见的酸碱盐的实验习题解题思路。2. 学生能准确的分析出各种类型题的解题入手点。三. 具体内容第七种类型：物质的制备问题物质的制备问题的入手点，应从生成物入手，考虑生成物的反应类型，再去找用哪种反应物。1. 酸的制备方法2. 碱的制备方法3. 盐的制备方法4. 不同价态的铁的制备方法第八种类型：一包白色粉末问题和一份溶液问题这种问题的关键：在于题中每一步的推断要准确到一定有什么？可能有什么？一定没有什么？一些重点词语代表的含义要非常清楚。1. 一份无色透明溶液的含义？2. 白色粉末
2、溶于水后的无色透明溶液的含义？3. 沉淀部分溶解的含义？4. 七种物质分为两份：四种和三种的含义是什么？第九种类型：推断问题这类问题的入手点：在于对于一些典型的现象和物质的特征要比较熟悉，对于物质之间的反应判断要准确。1. 常见的固体的特殊颜色：红色、黑色、银白色等？2. 常见的溶液颜色？3. 常见的沉淀？4. 能产生气体的离子？5. 初中阶段常见的不能和其他物质发生化学反应的物质？【典型例题】例1 以锌粉、氧气、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液为原料，用两种方法制备氧化铜，用相应的化学方程式表示：（1）_，_（2）_，_答案：（1） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，2Cu + O22
3、CuO（2）CuSO4 + 2NaOH =+ Na2SO4；CuO + H2O解析：掌握碱性氧化物的制备方法。例2 用氧化铁、水、盐酸为原料，制取氯化亚铁。 答案：2H2O2H2+O2；3H2+Fe2O32Fe+3H2O；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解析：注意三价铁离子和二价亚铁离子的区别。例3 从铜、氧化铜、水、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸中选择合适的物质通过必要的反应，并经过滤得氢氧化铜。 答案：CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O；CuSO4 + 2NaOH = + Na2SO4解析：注意制备问题也不能在产品中引入无法分离的新杂质。 例4 有一包粉末可能
4、由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种物质组成，某学生为确定其成分，做如下实验，根据实验现象确定物质的成分。（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水振荡，得到无色透明的溶液，则原粉末中肯定不含的物质是_。（2）取少量上述溶液加入稀盐酸，有气泡生成，则原粉末中一定含有的物质_。（3）另取少量（1）中的溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原粉末中还可能含有的物质是_。（4）在（3）中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则原粉末中一定含有的物质是_。 答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4；（4）Na2SO4，解析
5、：注意每一步推断过程中的说法：一定或可能。 例5 现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是硝酸银、盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的一种。五种溶液间反应现象如下（Ag2SO4视为可溶物）：实验A+BA+CA+DC+DD+EA+E现象沉淀沉淀沉淀沉淀气体无现象根据以上实验现象可推断出：A_ B_ C_ D_ E_答案：氯化钡；硫酸钠；硝酸银；碳酸钠；盐酸解析：从现象多的物质入手推断。 例6 有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。（1）A与B混合放出无色气体，A与其它溶液混合无明显现象。（2）B与C混合，B与E混合均有白色沉淀生
6、成，B与D混合无明显现象。（3）C与D混合，C与E混合均有白色沉淀生成，D与E混合无明显现象。A_ B_ C_ D_ E_ 答案：盐酸；碳酸钠；氯化镁；氢氧化钠；氢氧化钡。 解析：每一步推断的结果准确，把握好“一定”“可能”的说法。 例7 现有A、B、C、D、E五种化合物分别是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH、CO32、SO42离子组成。根据下列事实写出有关物质的化学式（一种离子可以参与构成多种物质）：（1）A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀；（2）B的水溶液呈碱性，若向其中加入C，则生成A；（3）D可溶于水，在D中加入B产生了的白色沉淀，加盐酸沉淀部分溶解；（4）E可溶于水，加入B也能生成白色
7、沉淀，加盐酸则沉淀溶解，并产生无色气体。A_ B_ C_ D_ E_答案：BaSO4；Na2SO4；MgSO4；Na2CO3 解析：每一步的分析应从离子的角度进行。例8 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：（1）选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；（2）每次鉴别一步完成；（3）有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是_；（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是_。答案：盐酸和碳酸钠；石蕊试液、铁、氧化铁、盐酸、氢氧化钙、氯化钙 解析：从各类物质本身的性质入手来推断。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1.
8、 写出六种不同类物质相互反应制备氯化锌的化学方程式。2. 下列制备反应中，设计方法正确的是（ ）A. 实验室制备二氧化碳：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2B. 氯化钡制氢氧化钡：BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl +C. 由铁制备硫酸铁：2Fe + 3CuSO4 =+3CuD. 氯化铜制备氢氧化铜：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +3. 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液时有红褐色沉淀生成，再加入硝酸钡时又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，原来的盐可能是_。4. 写出由氢、氧、硫、钾四种元素中的某几种元素形成的符合下列要求的化学式。（1）_和氯化钡溶
9、液反应生成两种盐（2）_和氧化铜反应生成盐和水（3）_和盐酸反应生成盐和水（4）_和生石灰反应不生成盐5. 下列物质的转化，只有通过加酸才能实现的是（ ）A. FeFeSO4 B. NaOHNaCl C. CaCO3 D. CuCl26. 下列不能用于制取氯化镁的一组原料是（ ）A. 镁和氯化银 B. 镁和盐酸 C. 镁和氯化铜 D. 硫酸镁和氯化钡7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4，若加一种试剂除去MgSO4，该试剂是_；若加两种试剂除去，应加_和_。8. 以下物质中，既能跟水反应，其水溶液又分别能跟二氧化碳、硝酸、纯碱溶液反应的是（ ）A. 盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D.
10、 无水硫酸铜9. 将任意质量比的硫酸钠与氢氧化钡两种溶液混合，充分反应后，溶液的pH为（ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定10. 向某工厂排出的一种澄清废液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体。下列对废液成分的说法中正确的是（ ）A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32 C. 一定有SO42 D. 可能有H2SO411. 在酸、碱、盐、氧化物中，一定只含两种元素的是_，可能含有两种元素的是_，一定含有三种元素的是_。12. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，产生氢气，同时溶液变为红色。若将金属钠投入
11、硫酸铜溶液中，没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀，请用有关反应的化学方程式解释。 【试题答案】1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2；ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O； + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O；ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2；ZnSO4 + BaCl2 =ZnCl2 + BaSO4；Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu2. D 3. 4. K2SO4；H2SO4；KOH或K2O；H2O5. CD 6. A 7. BaCl2；和HCl 8. C 9. A 10. BC11. 氧化物；酸、盐；碱12. 2Na + 2H2O =
12、 2NaOH + H2；2NaOH + CuSO4 = + Na2SO4【试题解析】1. 考虑所制物质的阴离子是盐酸的酸根，所以找酸的通性，结合盐的制备方法，考虑复分解反应条件和置换反应条件。2. A中生成硫酸钙微溶，阻止反应进一步发生；B生成物无沉淀、气体、水，不能发生；C应生成二价铁。3. 红褐色沉淀需要铁离子；白色沉淀需要硫酸根离子。4. 要对物质的基本反应规律熟悉。5. 只有不溶于水的物质只能和酸反应，A能和硫酸铜反应，B能和氯化镁反应。6. 氯化银不溶于水，不能和镁发生置换反应。7. 若用两种试剂，应把氯化镁变成沉淀，过滤后，再将氢氧化镁变回到氯化镁。8. 因为能和二氧化碳反应，说明溶液应该是一种碱，只有C的氧化钙和水化合生成氢氧化钙这种碱。9. 因为任意比，所以不用考虑哪种反应物剩余，因为都有可能。而该反应是硫酸根离子和钡离子变成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子仍然在溶液中，所以一定为碱性。 10. 因为沉淀部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，溶液中有碳酸根离子，而不溶于酸的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，而碳酸根和银离子不共存，所以原溶液中不可能有银离子，那一定存在硫酸根离子。11. 准确掌握概念和特点。
