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1、三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Fe56 I127 Mg24 Cu64 B11 P31 7下列叙述不正确的是A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒DSO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L苯的分子数为NAC46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NAD1 L 0.1
2、 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA9曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是A分子中所有碳原子可能共平面B既能发生酯化反应又能发生氧化反应C1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：X MCG与Y形成的化合物一定既能
3、与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质11碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB211O24B2O32V2O5。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2为负极，电极反应为：2VB211H2O22eV2O52B2O322H+C电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小D忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为112利用右图所示装置进行下列实验，实验现象
4、与结论均正确的是选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性1325时，将1.0 L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是Aa、b、c 对应的混合液中，水的
5、电离程度由大到小的顺序的是a b cBc点混合液中c(Na) c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25时CH3COOH的电离平衡常数 K = molL-126（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料提取碘的工艺流程如图所示：海带aag海带灰海带灰悬浊液含I水溶液含I2水溶液含I2的CCl4溶液单质碘灼烧MnO2+H2SO4浸泡提取液回答下列问题：（1）步骤灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有 。（2）步骤的实验操作名称为 ；步骤中反应的离子方程式为 。（3）下列有关步骤中分液漏斗的使用方法表述合理的
6、有 。 （填字母）a分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用b萃取时振摇放气操作应如右图所示c静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体d放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）步骤中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是 。（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化。该小组同学称取a g海带，经过步骤操作得到含I-水溶液b mL，取100.00 mL该溶液至滴定池，用0.01000 molL-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.
7、9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为 。（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH5KIKIO33H2O。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将_（填“变大”“变小”“不变”）。27（15分）绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺
8、铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物。回答下列问题：（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子： FeSO4溶液溶液A(Fe2+、Fe3+)Fe3O4胶体粒子调节pH=12适量H2O2NaOH(aq)写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：_。Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是_。一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法有 （填字母）。a.加水稀释 b.加入少量NaCl溶液 c.降温 d.加入少量Na2CO3固体设计一个实验，证明溶液A中既含有
9、Fe3+又含有Fe2+：_。（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7FeC6H6O7CO2H2O下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+5.88.8制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是 。将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌充分反应。反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉。该反
10、应的化学方程式为 。上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（3）正常人每天应补充13.0 mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_mg FeSO47H2O的片剂（保留一位小数）。28（14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H = -905.48 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJmol-
11、1则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的H = 。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H10 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g) （慢） H2 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H CH3COOH。据此推测，pKa：A
