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1、燃烧热和中和热知识点总结1燃烧热(1) 概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃 烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对 应的氧化物：CTC02(g),HTH20(l),STS02(g)等。(2) 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ mol1,表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。(3) 书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所
2、放出的热量来定 义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余 物质的化学计量数。例如：C8H18(I) + 02(g)=8C02(g) + 9H20(l)AH=5 518 kJ mol 1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJmolIo(4) 燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=门(可燃 物)XA H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；AH 为可燃物的燃烧热。2中和热(1) 概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H20时的 反应热叫中和热。(2) 注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H20；用离子方程 式可表示为 OH (aq) +H+ (aq)=H20(l)AH 57.3 kJmol 1。(3) 中和热的测定测定原理c=4.18 J g 1 C 1=4.18X10 3 kJ g 1 C 1 ； n 为生成 H20 的物质的量。-来源网络整理，仅供学习参考
