高三化学模拟试题练习整理

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1、2019高三化学模拟试题练习整理1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故 ,造成放射性物质碘131和铯137( )向外界泄漏。以下相关说法正确的选项是A.每个 离子中有83个中子 B.CsOH的碱性比KOH弱C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D.HF溶液比HI溶液的酸性强2.：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4 ,以下说法正确的选项是A.氧化产物是Cu2S B.每5摩尔FeS2参与反响 ,转移电子21摩尔C.被复原的元素只有铜元素 D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物3.以下说法正确的选项是A.二氧化硅是制造太阳能电池板

2、的主要材料B.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D.常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反响4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32B.常温下 ,23g NO2含有NA个氧原子C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反响 ,转移2NA个电子D.标准状况下 ,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA5.以下实验操作或装置符合实验要求的是6.以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaC

3、l27.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质 , 操作正确且能到达目的的是A.将水参加浓硫酸中得到稀硫酸 ,置镁片于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中 ,观察Mg(OH)2沉淀的生成C .将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 ,洗涤并收集沉淀D.在Mg(OH)2沉淀中 ,加足量稀盐酸 ,加热蒸干即得无水MgCl2固体8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素 ,以下说法正确的选项是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用单质与氯气反响的方法D.Cu、Fe

4、、Al均为有色金属9. 能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 ,以下说法正确的选项是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中 ,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增

5、强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素不定项选择题：此题包括5小题 ,每题4分 ,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项 ,多项选择时 ,该题得0分;假设正确答案包括两个选项时 ,只选一个且正确的得2分 ,选两个且都正确的得总分值 ,但只要选错一个 ,该小题就得0分。11.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理 ,反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3。该沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗 ,以下表达错误的选项是A.

6、消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质量为nx2molC.反响中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中3x=y12.以下分子中 ,属于非极性分子的是A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS213.以下判断错误的选项是A.稳定性：HF H2S B.沸点：Cl2 I2C.酸性： D.原子半径：FSi14.2019年3月 ,日本发生了9.0级地震并引发海啸 ,导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反响堆的第一层护罩是锆锡合金外壳 ,第二层护罩是压力仓(即一个巩固结实的大锅) ,第三层护罩是用最巩固的钢和混凝

7、土制成的非常厚的球体。以下表达错误的选项是A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C.锆锡合金和钢属于金属材料 ,混凝土属于传统的硅酸盐材料D.在高温下 ,钢和水蒸气可发生反响产生氢气15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中 ,通入一定量氯气后 ,将溶液蒸干并充分灼烧 ,得到固体剩余物质的组成可能是A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO3 I2 D.NaCl NaI Na2SO3本文导航 1、首页2、非选择题非选择题(共80分)16.(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质 ,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分

8、、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：氧化性： I2; 复原性：3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+) ,用适量蒸馏水溶解 ,并加稀盐酸酸化 ,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体 ,溶液显淡黄色 ,用CCl4萃取 ,下层溶液显紫红色;第三份试液中参加适量KIO3固体后 ,滴加淀粉试剂 ,溶液不变色。加KSCN溶液显红色 ,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。第二份试液中参加足量KI固

9、体后 ,反响的离子方程式为(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中 ,由于空气中氧气的作用 ,容易引起碘的损失。写出潮湿的中性环境下KI与氧气反响的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液 ,在低温条件下 ,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否适宜?(填是或否) ,并说明理由 。(3)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+) ,可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案 ,检验该加碘盐中的Fe2+： 。17.(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料 ,二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出

10、H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响 ,那么氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。(2)上述反响中的复原剂是 ,反响产生的气体可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+ 10H+ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O假设生成48g S ,那么生成标准状况下的NO2的体积为 。假设准确测得的实际体积小于理论值(计算值) ,请分析可能原因 。(4)假设反响产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ,然后与过量的碳反响 ,所产生的CO2的物质的量 (选填编号)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mo

11、l c.大于0.5mol d.无法确定18.(12分)以下图表示有关物质之间的转化关系 ,其中A、I、L为金属单质 ,B为非金属单质(一般是黑色粉末) ,C是常见的无色无味液体 ,D是淡黄色的固体化合物。(图中反响条件已省略。)： 高温下 ,A与J反响能放出大量的热 ,且该反响曾应用于铁轨的焊接; K中的L 元素的质量分数为60%。答复以下问题：(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);(2)反响中的C、D均过量 ,该反响的化学方程式是 ;(3)反响中 ,假设B与F物质的量之比为43 ,G、H分别是 、 (填化学式);(4)框图中的溶液与过量G反响的离子方程式为 ;(5)

12、反响的化学方程式为 。19.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料 ,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验 ,其流程如下：(1)第步参加过量稀H2SO4 ,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反响的离子方程式为 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH ,那么一定还有含有 (写化学式)。(4)假设粗MnO2样品的质量为12.69g ,第步反响后 ,经过滤得到8.7g MnO2 ,并收集到0.224LCO2(标准状况

13、下) ,那么在第步反响中至少需要 mol NaClO3。20.(15分)从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：按图1装置装配好仪器 ,先检查装置的气密性 ,然后往锥形瓶中参加废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g ,往分液漏斗中参加浓硝酸 ,然后使浓硝酸逐滴参加到锥形瓶中(注意滴液的速度)。锥形瓶中发生如下反响：2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + I2 + 4H2O锥形瓶中的实验现象为 ,完全反响后 ,通过减压抽滤 ,将溶液抽干净 ,得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯洁Cu(NO3)23H2O晶体的操作过程是 。按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ,将

14、得到的29.8g粗碘转入到枯燥的800mL的高型烧杯中 ,烧杯口放一适宜的支管蒸馏烧瓶 ,蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞 ,插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部 ,蒸馏烧瓶内放入一些冰块 ,a、b为冷凝水进出口 ,其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重 ,假设在整个操作过程中 ,碘损失6% ,得到约为26.0g的精制碘 ,计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。21.(16分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素 ,其原子半径随原子序数变化如以下图所示。W的一种核素的质量数为18 ,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的

15、电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第 周期 ,第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子;Z基态原子的价电子排布式为 。(2)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);X、Y、Z的单质相比 ,熔点从高到低的顺序是 (用化学式表示);Z的气态氢化物和溴化氢相比 ,较稳定的是 (写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响 ,生成一种弱酸和一种强酸 ,该反响的化学方程式是 。(4)W分别与X、Y、Z形成的化合物中 ,属于原子晶体的化合物有 (填化学式) ,属于离子晶体的化合物有 (填化学式)。(5)在以下微粒中：YZ4 YW32- ZW2 ZW3- ZW2- 属于sp3杂化的有(填序号)。参考答案1-10题 ,每题2分 ,共计20分。11-15题 ,每题4分 ,共计20分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C B D D B C D C题号 11 12 13 14 15答案 A BD BD B AB16.(13分)(1)Fe(SCN)3 (或其它合理写法) (1分) (1分)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2分) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2(2分)(2)O2+4I-+4