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1、3 3 42+5 124 2 42020-2021 学年山东省菏泽市高一（下）期末化学试卷（ A 卷） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡B煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化C嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的 He， He 与 He 互为同位素D飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量2如图装置能形成原电池的是（ ）ABC3下列化学用语描述正确的是（ ）DA异丁烷的球棍模型为B羟基电子式为CR
2、 离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为RD硫离子的结构示意图：4下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物B分子式为 C H O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种C向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH ） SO 溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀D纤维素在人体内可以被酶催化水解生成葡萄糖，为人体生命活动提供营养物质 5某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）12 14 44 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 12 12 2 A分子式是 C H OB能使酸性 KMnO 溶液褪色C能与乙醇或乙酸发生酯化反应D
3、与 1mol 该有机物最多能反应的 Na 和 NaHCO 的物质的量之比为 2：16反应 C（s）+H O（g）CO（g）+H （g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（ ）A该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B1mol C（s）和 1mol H O（g）的总能量为 bkJCC（s）+H O（g）CO（g）+H （g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡D1mol C（s）和 1mol H O（l）反应生成 1mol CO（g）和 1mol H （g）吸收的热量大于（ba）kJ7一定温度下，向 2L 的密闭容器中充入 1molN 和 3molH 发生反应 N （g）+3H （g）
4、2NH （g），5min 时测得 n（NH ）1.2mol。下列说法正确的是（ ）A5min 内，v（H ）0.36molLminB适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快 C增大 N 的浓度可以使 H 完全反应D5min 时反应物与生成物的物质的量比为 1：28下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（ ）A混合乙醇、乙酸和浓硫酸2 2 2182 182 2 B制取乙酸乙酯C分离乙酸乙酯和水溶液D分离乙酸乙酯和乙醇9科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）A氧化物对应的水化
5、物的酸性：ZYXB元素 X 的最高化合价与最低化合价代数和为零C该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构DW 元素的常见氧化物都含有共价键10科研人员提出 HCHO 与 O 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO 、H O 的历程，反应历程如图（图中 只画出了 HAP 的部分结构，用 O 标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法错误的是（ ）AHAP 能提高 HCHO 与 O 的反应速率B过渡态是该历程中能量最高的状态C经过该催化氧化过程后 O 仍然在 HAP 中DCO 中的氧原子一部分来自于 O ，一部分来自于甲醛4 2 3 2 2+ 4 2 3 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4
6、 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不 全的得 2 分，有选错的得 0 分。11随原子序数的递增，8 种短周期元素（用字母 x，y、z 等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负 价的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）Ay 元素在周期表的位置是第 2 周期A 族B元素简单离子半径 dfCx、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f、g 元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应12普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH Cl+2MnO Zn（NH ） Cl +2MnO（OH）， 下列说法不正
7、确的是（ ）A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：NH +MnO +eMnO（OH）+NH13已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）A两种醇互为同分异构体B叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 12 3 23 2 3 2C两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同D100mL 0.1molL 异丁醇溶液与足量 Na 反应生成 112mL H （标况）14实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C装置 c 中碳酸钠溶液的作
8、用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为 46，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A有机物 A 能使碘水变蓝B反应和的反应类型为加成反应CB、D 和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别D反应的化学方程式为 2CH CH OHCH COOCH CH +2H O三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的
9、结 构：回答下列问题：（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 。（填正确答案标号） （2）E、F、G 三者互为 。A、B、E 三者互为 。（3）C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。（4）有机物H 的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有个，有机物H 的一氯代物有种。（5）E 是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式 。（不考虑立体异构）（6）写出由 D 转化成的化学方程式 。17如表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知 A、B、C、D、E 为短周期元素。回答下列问题：（1）请在表中用实线补出元素周期表的上边界。（2）某
10、王族元素原子的核外电子排为：该元素在元素周期表中的位置为 。（3）元素 E 的非金属性 （填“强于”或“弱于”）元素D 的非金属性，从原子结构的角度解释原因 。下列方法能验证以上结论的是 （填序号）。a.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易b.比较这两种元素的常见单质的沸点c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的含氧酸的酸性（4）X 是由 A、B、C、D 四种元素组成的一种离子化合物，已知：1molX 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成22.41L 气体（标准状况）；X 能与盐酸反应产生气体 Y，则 X 是 （填化学式），气体Y 与氯水反 应的离子方程式 。18有关催化剂的催
11、化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置进行实 验（加热仪器、夹持仪器已略去）。已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水：乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。回答下列问题：（1）乙醇催化氧化的化学方程式是 。（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是 （填字母），为使装置 A 中的乙 醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是 。（3）实验开始后，间歇性通入氧气，装置 B 中观察到的现象是 ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应，催化剂起催化作用需要一定 的 。（4）装置 D 的作用是 。（5）若试管 E 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检
12、验，试纸显红色，说明液体中还含有 （填 化学式），要除去该物质，可向混合液中加入 。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳2 2 1 12 3 3 32 19氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成1mol NO 时，应 （填“释放”或“吸收”）kJ 能量。（2）汽车尾气中含有的 NO 是造成城市空气污染的主要因素之一，通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 含量， 其工作原理如图所示：NiO 电极为 （填“正极”或“负极”）。Pt 电极上发生的电极反应式为 。当电路中有
13、 1mol 电子发生转移时，消耗 NO 的体积为L（标准状况）。（3）一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应 2NO（g）+2CO（g） 2CO （g）+N （g）。为验证温度和催化 剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。实验编号T（）NO 初始浓度（molL ）CO 初始浓度（molL ）催化剂的比表面积（m /g）2802801.20101.20105.8010b382124350a 5.8010 82a ，b 。能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 （填实验编号）。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。 A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.v （CO ）v （NO）逆 正D.容器内混合气体密度2 3 5 10 220以淀粉为原料合成一种具有果香味
