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1、高一化学期末试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素2、下列属于吸热反应的是（ ）A热态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4（固体）混合3、下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） CH3CHCH3 和CH3CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D。 D 4、下列关于金属冶炼的说法正确的是 （ ） A金属Mg只能用热还原法制备 B高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C电解AlCl3制金属Al D用热
2、还原法制金属Na5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A、11和16 B、12和9 C、14和8 D、7和86、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX7、与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经
3、气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8、课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是（ ） A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶解C电子由铁片通过导线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜9、关于A2+3 B2= 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av（B2）= 0.8mol /(Ls) Bv（A2）= 0.4mol /(Ls) Cv（C）= 0.6mol /(Ls) Dv（B2）= 4.2mol /(
4、Lmin) 10、可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 11、列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯
5、分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构12、说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的13、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3
6、的浓度一定相等14、砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱15、山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）A山梨酸易溶于乙醇B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯D1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气16、以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：H2C CH2O CH
7、2CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHCl ClCH2CH2OHHClCa(OH)2 CaCl2H2O现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为：H2C CH2OAg2CH2CH2O2 2 与经典方法相比，现代方法的突出优点是：（ ）A所使用的原料没有爆炸的危险 B符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂”（atom economy）C对设备的要求较低 D充分利用了加成反应的原理17、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热
8、条件下生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性18、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）At1时，N的浓度是M浓度的2倍Bt2时，正逆反应速率相等且为0，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D反应的化学方程式为：2M N 19、下列化学用语的书写正确的是（ ）A乙醇的分子式：C2H5OH B氮气的电子式：C用电子式表示HCl的形成过程： D苯的结构简式：C6H620、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g)
9、 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls） B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质A的转化率为30 D2s时物质B的浓度为0.3mol二、非选择题21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素名称：A_, B _, C_ , D _。（2）C元素在周期表中的位置：_ （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小
10、的顺序是_。（用化学式表示）（4）A与B形成的三原子分子的电子式是_ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_ ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_。 22、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式_反应类型是_。（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官
11、能团_（填名称）。（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：_该反应的类型是_。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：_23、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_ （3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1
