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1、九年级化学酸和碱的反应说课教案第1课时 中和反应上杭三中 廖兆安各位专家、各位老师：大家好！ 我说课的内容是：沪教版教材九年级化学下册第七章第三节 酸和碱的反应中的第1课时中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。接着，
2、教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。教学难点：判断是否发生中和反应。 二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生
3、自己找出来”。我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。 因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上
4、好本节课的关键。其模式为：创景设疑活动探究归纳总结交流讨论练习实践。三、学生学情、学法分析前两节学生学习了常见的酸和碱的一些性质，而且知道了酸和碱的性质是对立的，学生可能存在一个疑问并急于想知道：酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在教师引导的基础上，让学生开展设计实验、分组实验并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再对实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。四、教学过程（一）创景设疑操作: CAI课件展示。漫画：胃痛病人的表情。胃舒平的说明书。问：胃酸的主要成份是什么？读胃舒平标签，说胃舒平的主要成份是什么
5、？ 为什么胃舒平能治疗这种胃病？ 揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第七章 第三节 酸和碱的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 （设计意图）创设问题情景是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情景，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望。（二）活动探究总体设想：创设认知冲突解决思维矛盾揭示微观实质 1、设计探究方案提供药品：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Cu(OH)2 、石灰水；盐酸、稀硫酸、稀硝酸。要求各小组从老师提供的药品中选择适当的物质，设计两组或两组以上的探究实验方案。2、实施探究过程组
6、织学生进行探究活动，要求学生观察实验并如实填写表格。组别药品观察到的现象结论123、交流与发现（1）、组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；有明显现象。例（略）无明显现象。例（略）（2）、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别，指导学生书写相应的化学方程式。教师黑板上板演化学方程式。（设计意图）这三个环节的教学，一方面为了培养学生学会问题的解决方法，交流与合作的能力,实验的动手能力，增强学生的成就感、愉悦感和自信心；另一方面也使学生形成再一次认知冲突，即对无明显现象的酸和碱实验产生是否反应的疑问，从而为进一步探究作铺垫。4、再设计、再探究教师演示“NaOH+HCl
7、”的反应，引导学生观察实验现象并思考：“NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？（设计意图）通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来。教师组织学生具体针对这个问题再设计、再探究。回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行。 设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液
8、的温度有什么变化? “红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒” 吗？设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么? 盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验，填写表格。组别药品观察到的现象结论实验123（设计意图）问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动
9、参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问疑惑恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。5、再发现、再探究教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？教师引导学生对比这两组酸和碱构成，再用CAI课件展示酸碱中和反应的微观变化。板演化学方程式。（设计意图）通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。然后通过多媒体释疑。这样既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观
10、地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。（三）、归纳总结1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应。2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。（设计意图）通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力。（四）、交流讨论 1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？2、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问
11、：这种方法利用了什么原理？3、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？（设计意图）通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。（五）练习实践展示：课堂练习1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 (
12、 )3、下列化合物中属于盐的是 ( )A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO44、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？ 五、我的板书设计第七章 第三节 酸和碱的反应第1课时 中和反应一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。酸+碱盐+水（放热）2、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物3、中和反应属于复分解反应。4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2= CuCl2 +2H2O2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2OHCl+NaOH= NaCl +H2O2HNO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2 +2H2O
