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1、2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌
2、电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板 B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极 D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块
3、采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) H=akJ/mol中a的值为A.-219 B.109.5 C.-109.5 D.2197.在T，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为A.15% B.20% C.25% D.30%8.用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到
4、1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是A.电极I作原电池的正极B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.该原电池的总反应为Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是ACO和O生成CO
5、2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程11.在T，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是A.若t1时NO为cmol,则0t1时间段内平均反应速率v(N2)=B.t1t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆12.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s
6、)H=?，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A. H0,m+nx+y B. H0，m+nxC. Hx D. Hx+y13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2 B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.纯净的KOH溶液从a出口导出 D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区14.T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H65%，以下条件中最合适的是_(填序号)。
7、a.600，0.2MPa b.600，0.9MPa c.700，0.9MPa d.800，1.5MPa19.(12分)在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应:2NO2(g)N2O4(g)H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL-1s-1。(2)n3=_，100时该反应的平衡常数为_（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该
8、反应的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.v正(N204)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是_。 (5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L。选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13. C 14.D 第卷（非选择题 共58分）15（12分）（1）由化学能转变为电能 (2分) （2） 由a到b (2分)（3） H22OH2e2H2O (2分)（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (2分)（5） 正极 (2分) O24H+4e2H2O (2分) 16（12分）（1） 2O24eO2 (2分) 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (2分)（2） NaOH (1分) N
