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1、高考化学总复习简答题集锦 ; 高考化学总复习简答题集锦一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答下列问题。它具有取材广大，内涵丰盛，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能根本相似。它不但用来考查考生的各种能力理解能力、察看能力、思维能力、文字叙述能力，还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然，还要考查考生能否“知其所以然。二、根本概念和根本理论1、以下说法是否正确？为什么？ 1物质是由分子构成的，分子
2、是保持物质化学性质的一种微粒。2由同种元素组成的物质一定是单质。 3酸性氧化物都是酸酐，它们和水反馈生成相应的酸。 4碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。5酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。6同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。7具有相同质子数的微粒都属于同种元素。 8具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。 9有新单质生成的化学反馈，肯定属于氧化复原反馈。 10既能跟酸反馈，又能跟碱反馈的化合物都属于两性化合物。 2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2同温同
3、压下测定试答复：A的化学式_，推断的理由是_。 已知在A分子中，x个氧原子呈OO链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_，A分子的结构式_，并标出每一个原子的化合价_。 3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其办法是_。 5 4、4mLO2和3mLNxHyyx混合气体在120，1.0110Pa下点燃完全反馈后，恢复到原温度和压强时，测得反馈后N2、O2、H2O气混合气体密度减小3/10。1反馈的化学方程式为_。2推算NxHy的化学式： 计算的根据是用文字表达_，即用含有x、y的代数式表示_。 解方程得_，当_时合题
4、意，所以NxHy的化学式为_。 1 5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量32的前提下，根据以下数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a，硫b，氧c；硒酸钾中含：钾d，硒e，氧f。 1判断硫或硒相对原子质量大的依据是_。 2米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_。 6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的数学平均值密度是在同温、同压下测定的。由这个实验结果可知_，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设
5、计一个计划，证实它是单原子分子。 8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯每杯溶液中都含有mmol的H2SO4，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中参加ag铁粉，在另一个烧杯中参加bg镁粉，充沛反馈后，天平仍平衡。试用代数式表示在以下各种情况下，a与b的关系关系式中可含m。 1假设a/56m，b/24m时，_。2假设a/56m，b/24m时，_。3假设a/56m，b/24m时，_。 4假设a/56m，b/24m时，天平能否平衡，表明理由_。9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。假设与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。1完成并配平化学
6、方程式： 2按上述操作，铜的最高转化率是_。 3有人设计让上述反馈在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反馈，铜的最高转化率是_，其理由_。 10、已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2未配平。假设Cl2系数为a，那么AgF的系数为_，判断的依据是_；假设AgClO3的系数为b，O2系数为c，那么AgCl的系数为_，判断的依据_。 11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。 12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是_；析出此晶体的原因是因为_。在饱
7、和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2 会有NaHCO3晶体析出；假设在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是_。 13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的外表皿，两者质量相等，然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为_。14、无水CaCl2可用作枯燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是_。 2 15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得55的低温。在配制冷冻剂时，采用CaCl26H2O好，还是采用无水CaCl2好？为什么？ 16、向盛沸水的小烧杯中滴
8、入FeCl3溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最后加MgCl2溶液于U形管里。 简述上面实验过程中发生的现象_，写出有关的化学方程式_。 17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血，其原理是_。 18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“假设一个反馈可以分几步进行，那么各步反馈的反馈热总和与这个反馈一次发生时的反馈热相同参照它答复：1使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反馈生成，假设使BgS在碱性溶液 2-中发生反馈，生成S和，然后通AgSO2也生成。各反馈都相同条件下进行，那么：反馈热是否相同_。两种情况生成的物质的量是否相同_，简述其
9、理由_。 2已知热化学方程式 C固、金刚石 O2气 = CO2气 395.41kJC固、石墨 O2气 = CO2气 393.51kJ 那么金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_；由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_。 19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之间也能相互发生反馈，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其它元素形成的单质仍用a，b，c表示和组成的化合物之间反馈关系如下未配平b + c Ya + c ZX + Y mX + Z C + nY + Z C + n回答问题 1最有充沛理由表明上述反馈中一定属于氧化复原反
10、馈的是_，其充沛理由是_。 2如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，那么X、Y、Z分别为_，写出两反馈的化学方程式_，_。 20、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：化合物中 各元素原 子个数比 3甲乙丙丁 A：C1：1 B：A1：2 D：E1：3 B：E1：4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活跃；D和E那么位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 1D和E同属哪一周期元素？推断依据是_。
11、2根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是_。3向甲的水溶液中加MnO2，反馈的化学方程式：_。 4已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么办法制得乙？_。5丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反馈会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_。21、1已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在，其中AlCl键为共价键，其结构式 如下图。图中“ClAl；表示Cl原子提 供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的叙述式： 1化工行业合成一种原
12、子晶体氮化碳，推测其化学式为_，其硬度比金刚石_填“大或“小，因为_。 22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反馈放出大量气体，反馈过程可表示如下： H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2OH2O2 + I2 = 2HIO H2O2 + 2HIO = I2 + O2 + 2H2O 1H2O2在反馈中的作用是_填标号。A氧化剂 B既是氧化剂又是复原剂C复原剂 D既不是氧化剂也不是复原剂2有人认为：上述反馈表明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_，其理由是_。 3上述反馈表明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_。 23、在某条件下，容器中有如下平衡反馈：此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D
