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1、常见物质的颜色1.固体：银白色：镁、铁、锌、银 白色：P2O5 CaO MgO KClO3 NaCl 黑色：C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉 绿色：碱式碳酸铜（铜绿）蓝色：CuSO4*H2O(五水硫酸铜晶体） 黄色：硫粉 暗紫色：KMnO4红色：Cu Fe2O32.溶液：紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液 蓝色：具有Cu2+的溶液浅绿色：具有Fe2+的溶液 黄色：具有Fe3+的溶液1. 沉淀（ ）： 白色：CaCO3 BaCO3 AgCl(不溶于酸） BaSO4（不溶于酸） 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3常见化合价记忆口诀一价H Cl Na K Ag;二价 O Ca Ba Mg
2、Zn;三Al四Si五价P；二三Fe二四C；二四六S都齐全；四七Mn 三五N；Cu Hg 二价最常见；单质为零永不变。SO42- CO32- 负二价；NO3- OH- 负一价；尚有NH4+正一价。常见的物质单质：O2 C Fe 氧化物：H2O2 H2O CO2 CO Fe2O3 CaO 酸：HCl H2SO4 H2CO3 碱：Ca(OH)2 NaOH 盐：CaCO3 NaCO3 NaHCO3 有机物：CH4(甲烷） C2H5OH（乙醇）一些混合物的重要成分混合物大理石、石灰石煤铁锈天然气、沼气重要成分CaCO3CFe2O3CH4常见物质的名称、俗名、化学式名称俗称化学式名称俗名化学式汞水银Hg氢
3、氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH硫硫磺S氯化钠食盐NaCl氧化钙生石灰CaO 碳酸钠纯碱、苏打NaCO3固态二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3过氧化氢双氧水H2O2 乙醇酒精C2H5OH氢氯酸盐酸HCl乙酸醋酸CH3COOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2 化学之最最简朴的有机物：CH4 密度最小的气体：H2 熔点最高的金属：W熔点最低的金属：Hg 导电性最强的金属：Ag 人类冶炼最多的金属：Fe形成化合物最多的元素：C 空气中具有最多的气体：N2地壳中含量最多的元素：O 地壳中含量最多的金属元素：Al人体中含量最多的金属元素：Ca 人体中含量最多的元素：O单质硬度最大的物质：金
4、刚石（C） 离子互相不共存Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+；HCO3-和H+；CO32-和H+，Ca2+,Ba2+；OH-和H+；Cu2+，Fe3+，Fe2+，M,g2+，NH4+ 常见物质的检查，鉴别O2：带火星木条伸入集气瓶复燃H2：点燃，生成淡蓝火焰，干冷的烧杯壁有水珠CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊CH4：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠滴，半晌，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO：点燃或通过灼热的氧化铜将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊N2：用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水震荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊酸H+滴加石蕊试液变红，或加入
5、活泼金属，产气愤体碱OH-滴加酚酞试液变红；或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。碳酸盐（CO32-）：加入适量稀盐酸，将产生的气体倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊水H2O：加无水硫酸铜，白色变蓝色初中常见化学方程式一、 化合反映1.碳在氧气中充足燃烧：C + O2 点燃 CO2 （白光，放热。在空气中燃烧变红热）2.碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 点燃 2CO3.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2（在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （产生白烟）5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2
6、O （安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热6.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体）7. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光）8.铝在空气中与氧气反映生成氧化薄膜：4Al + 3O2= 2Al2O39.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰，放出大量的热）10.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO311.二氧化碳和碳的反映：C+ CO2 高温 CO 12.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反映1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+
7、 O2 2、 双氧水分解（加少量二氧化锰）：2H2O2=MnO2=2H2O + O2 3、加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3 =MnO2=加热= 2KCl + 3O2 实验室制氧气（注意实验装置的选择）4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O25、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO26、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO27、 氧化汞加热分解：HgO=Hg+O2三、 置换反映1、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3、 焦炭还原氧化铁
8、：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO25、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 8、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H29、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 10、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H211、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 12、 铝和稀盐酸2Al + 6
9、HCl = 2AlCl3 + 3H213、 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色）14、锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15、铜和硝酸银溶液反映：Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag（铜丝上有银白色的固体析出，溶液逐渐变蓝色）16、铝和硫酸铜的反映：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反映1、盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH =NaCl +H2O2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3、硫酸和氢
10、氧化铜反映：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O4、硫酸和氢氧化铁反映3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（生成蓝色絮状沉淀）6、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）7、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （白色沉淀）8、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（白色沉淀，不溶于酸）9、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B
11、aCl2 = BaSO4 + 2NaCl （白色沉淀，不溶于酸）10、盐酸和硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (有白色沉淀生成）11、硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (有白色沉淀生成)12、 硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO213、大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制CO2气体)14、碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(有气泡产生,溶液无色)15、氯
12、化钡与碳酸钠的反映：BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl16、氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (盐酸除铁锈,红棕色固体溶解,溶液变为黄色)17、氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)18、氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色)五、其他反映1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(可用NaOH溶液吸取CO2)2、石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO
13、3 + H2O(可用澄清石灰水检查CO2)3、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（蓝色火焰，放出大量的热）六、计算公式1、相对分子质量=某原子的实际质量/（C-12原子质量的1/12）2、元素质量分数=该元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%3、物质的纯度=纯净物的质量/含杂物的质量*100% 纯净物的质量=纯度*含杂物的质量 含杂物的质量=纯净物的质量/纯度4、 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 溶质质量=溶质质量分数*溶液质量 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数 溶液质量=溶液体积*密度=溶质质量+溶剂质量5、 稀释计算：溶质质量不变 m（浓）*（浓）=m（稀）*（稀）6、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）*100%
