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1、溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时 四课时教学过程第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点 配制一定溶质质量分数的溶液。教学过程板 书四.配制一定溶质质量分数的溶液探究活动如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？ 1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： NaCl
2、： 50g8%4g H2O：50g4g46g 2.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。板 书例1. 60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：所得溶液中溶质的质量分数为：答：略。例2.用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？ 解：设A、B溶液的质量分别为x、y x60%y25%(xy)45% xy43 答：略。小结用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 布置作业P.198习题7.2/ 2. 3.
