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1、2018-2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题一可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 K-39 Na-23一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于（ ）A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体2. 关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（ ） A胶体和溶液均能通过滤纸 B胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅
2、拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐5. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ） A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物6下列物质中属于电解质的是（ ） A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖7. 在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）AAB3 BAB CA3B DA2B38实验室需用2molL1氯化钠溶液4
3、50 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 g C1000 mL,117 g D任意规格，111.2 g9. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na
4、+、Cl、SO4211反应的离子方程式中，正确的是（ ） A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO412下列说法不正确的是（ ）A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol B5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol13下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）14. 现有三组： C
5、Cl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取15. 在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B密度 C质量 D相对分子质量16下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 m
6、olL1氯化镁溶液17下列说法正确的是（ ）A同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1218NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L19有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、
7、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO420.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A123 B169C133 D136二、非选择题（共40分）21(每题第一空1分，第二空2分，共9分) 写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。22（每空2分，共14分）实验室需要0.1 molL1 NaOH
8、溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由计算知，所
9、需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。23(每空2分，12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动(1)某同学提出的假设是_(2)通过实验可以证明_(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_(4)探究结果为_(5)反应的离子方程式为_24.（5分）由FeCl3、KCl组成的1
10、L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。原溶液中K+的质量为多少克？若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？高一年级化学试题答案一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1234567891011121314151617181920DBDADAABCDBCCDABBBDB二、非选择题（共40分）21. (每题第一空1分，第二空2分，共9分) (1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)222. （每空2分，共14分）（1）AC；烧杯和玻璃棒；（2）BCF；（3）2.0；小于；（4）13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌23. (每空2分，12分) (1)H2O、H、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)；稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O24. （5分）（1）19.5g； (2)0.5 moll-1
