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1、2015年3月高三模拟考试理科综合试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量： C12O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 Fe56第卷（选择题共126分）一、 选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下，2molSO2和1molO2
2、混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个S8分子结构模型C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D256g S8分子中含S-S键为7NA个9下列叙述错误的是 A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 B.pH=4.5的番茄汁中c(H )是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍 C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)=c(OH-) D
3、.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-15CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物的同分异构体有8种 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A
4、. B. C. D.11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12.下列实验正确的是：A.蒸发、浓缩、结晶. 13.下列解释实验事实的方程式正确的是AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(
5、OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH二、 本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必
6、须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H ”、“”或“”)0。（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相
7、同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）36【化学选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2、Fe3)中
8、制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 molL1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出CuCl晶体时的最佳pH在_左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为_。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取FeSO47H2O晶体，还需要知道的是_。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分）早期发现的一种天然二十面体准晶
