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1、2019-2020年高中化学钠 镁及其化合物（金属钠的性质及应用）教案13 苏教版必修1 教学目标：知识与技能能目标：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质过程与方法目标：通过分析钠与水反应的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。教学重点：钠的化学性质 难点：通过实验探究得出金属钠的性质教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会合作学习。教学过程：引入 现在看老师做个实验？用一滴水能不能用一滴水把酒精灯点燃？（暗暗放一块金属钠，滴1滴水）着了为什么会着？这是因为在滴水前在灯芯里做了个小动作放
2、了块固体这个固体物质便是金属钠。今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用”PPT 金属钠的性质与应用讲述尽管自然界中钠元素的含量非常的丰富，但金属钠的制取却很困难。直到19世纪初，英国化学家戴维（Davy H. 17781829）电解熔融NaOH才得到了金属钠，比Fe的冶炼整整晚了4000多年。目前，世界上金属钠的生产大多采用电解熔融氯化钠的方法。 2NaCl = 2Na + Cl2PPT 电解熔融氯化钠示意图阅读 2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水
3、柱冲天而起。据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。思考 （1）金属钠遇水为何会爆炸？究竟发生了怎样的反应？产物又是什么呢？（2）铁
4、桶捞上来后为什么要浸入煤油中呢？ 引入 这就需要我们研究一下钠的性质【活动与探究】 【学生实验1】用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。 将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。注意安全 、钠的取用镊子 2、钠表面煤油要用滤纸吸干 3、切割在滤纸或玻璃片上进行 4、剩余金属钠全部放回试剂瓶 学生总结 钠的物理性质色泽：银白色金属光泽 硬度：质软 密度：比水小（约为0.94g/cm3）熔点：较低（97.81） 导电导热性：热和电的良导体 思考 新闻中提到的铁桶捞上来后为什么要浸入煤油中呢？ 提问 Na暴露在空气中：变暗，失去了金属光泽，这说明了什么？ 过渡 Na易被空气中的氧气氧化，那加热以后
5、，情况又是怎样的呢？【活动与探究】 钠的化学性质 1.与氧气反应：回答 钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2OPPT 常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色）讲解 纯净的Na2O是一种白色粉末。【演示实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。提问 哪位同学能描述一下你刚刚看到的现象总结、归纳 反应剧烈，发出黄光，生成淡黄色物质追问 产物是否是Na2O？为什么？回答 不是，Na2O是白色的，而生成的是淡黄色。解释 对，生成的是Na的另一种氧化物过氧化钠，其O为-1价PPT 加热：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） 提问 反应物都是Na与O2，为什么产物不同？回
6、答 反应条件不同，导致了产物的不同过渡 同学分析的非常好！Na不但能与O2反应，还能与许多其他非金属反应，例如Cl2、S等。【实验3（视频）】向放有金属钠的集气瓶中通入氯气。 回答现象 剧烈反应，产生黄色火焰和大量的白烟（如有同学说是白雾，则先让同学推测产物，再通过NaCl是固体，更正）写一写 请同学们写出反应方程式。板书 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl（白色固体）总结 Na分别能与H2O、O2、Cl2反应。从上述这些方程式中你能否找到Na在反应过程中具有的共同性质？（从得失e-，化合价升降）在反应中都失去了e-，化合价升高，且反应非常剧烈，更加说明了钠是种很活泼的金属PPT 2.与
7、氯气反应： 2Na+Cl2 =2NaCl 现象：黄色火焰，有白烟生成过渡 从前面的新闻里我们知道钠可以与水发生反应，其产物是什么呢？下来我们就来探究一下。【学生实验4】将一小粒(黄豆粒大)金属钠投入到盛有滴了几滴酚酞的水的烧杯中，观察实验现象，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化解释现象3.与水反应：浮在水面上密度比水小熔成闪亮的小球反应放热、熔点低向各个方向迅速游动有气体生成发出嘶嘶的响声反应剧烈溶液变为红色产物呈碱性实验现象讨论提问 其产物是什么呢？请同学推测一下。NaOH和H2。（如是标准答案，你们怎么知道的？猜测有没有一定的依据？）从化合价的角度来解释：Na的价态从0-+1，必有化合价
8、降低，则生成H2。谁能设计实验来证明？ 怎么证明是否有NaOH酚酞溶液 那H2怎么检验？在空气中点燃，淡蓝色火焰，上面罩个干燥的烧杯，烧杯壁有蒸汽在做这个实验前必须先验纯不纯的氢气点燃，会有轻微的爆鸣声（我们也可以点燃不纯的气体，如有爆鸣声，以此证明是H2。） 演示实验 下面我就来做这个“氢气的爆鸣”实验利用排水法来收集气体。将破试管浸没在水中，用橡皮塞塞住一端，将钠迅速放到试管中，钠与试管中的水反应，放出气体，排出液体。待反应完全后（最好试管内还剩有少量水），将试管上提，移至事先准备好的酒精灯火焰上。现象 “噗”的一声，证明是H2 滴加酚酞变红。证明有NaOH生成。书写 请同学写出Na与H2
9、O反应的完整方程式，并试着配平。板书 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2总结 证明钠能与水反应生成NaOH与H2， 反应非常剧烈。质疑 钠的性质为什么这么活泼？决定元素化学性质的是什么？学生最外层电子数，钠原子最外层只有一个电子，很容易失去讲解 结构决定性质 探索题PPT 将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？学生探究 Na投入CuSO4溶液讨论与交流 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 总反应方程
10、式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 讲述 金属钠在日常生活、生产中用途比较广泛。Na在O2中燃烧的产物过氧化钠是一种很好的漂白剂和供氧剂，常应用于潜水艇和呼吸面具中。因此钠常常被用来制取一些钠的化合物。除此之外，由于钠的化学性质非常活泼，可以制较不活泼的金属。可从钛、锆、铌、钽（tan）等金属的氯化物中置换出金属单质。例如4Na + TiCl4 = Ti + 4NaCl。能不能在其水溶液中制取？钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。总结 通过学习，我们了解到金属钠的制取、物理性质、化学性质、用途等。【练习】1 、下列叙述错误的是 （ ） A 金属钠在自然界中可以游离态存在 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠在空气里燃烧生成过氧化钠2、将一小块金属钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A 熔成小球并在液面上游动 B 有气体生成 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊
