《2022年高中化学 第二章 单元检测课后作业 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 第二章 单元检测课后作业 鲁科版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 第二章 单元检测课后作业 鲁科版必修2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧 B中和反应C冰的熔化 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OHZnOH2O2eAg2OH2O2e2Ag2OH，下列判断不正确的是
2、()A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小 D原电池工作时，正极区溶液pH增大4下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率52SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1
3、、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6下列叙述不正确的是()A并非所有的分子中都含化学键B硫酸分子中有H和SO两种离子C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用7将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上结论都不正确8下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()ANH4ClCO2N
4、e BO2KFSO2 CHClH2SO4NH3 DNa2O2N2H2O9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=
5、2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH由a极通过固体酸电解质传递到b极11对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体12等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列
6、图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA14一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为31215.某化学兴趣小组将锌片和铜片
7、放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极161 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)；反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b3题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)下面是你熟悉的物质：O2
8、金刚石NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键，写出其电离方程式：_。18.(8分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如右图：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住_处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观
9、察。当观察到分液漏斗中_时，表明该装置不漏气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_(填写序号)。A氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液C浓硫酸19.(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_；(2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_。A蒸馏水B改用铝粉C饱和氯化钠溶液D浓盐酸E少量硫酸铜
10、溶液20(12分).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.右图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时
11、间(s)物质的量(mol)物质物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。21(8分)在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJmol1)4
