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1、2022年高三上学期第一次段考化学试卷WORD版含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Pb207第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列有关物质变化说法中不正确的是物理变化化学变化A活性炭净化硬水软化B浓硫酸用作干燥剂碱石灰用作干燥剂CSO2品红溶液褪色Cl2使品红溶液褪色D石油分离煤的干馏2. 下列说法中错误的是经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一
2、种元素化合价降低同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应A. B. C. D. 全部 3. 下图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D离子化合物强电解质电解质4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NAB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC. 1.0L 0.1 molNa2S溶液中含有的S2离子数为
3、0.1NAD. C2H4和C3H6混合物的质量ag，燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L5. 下表中有关反应类型的对应关系正确的是A均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C均为单质被还原的置换反应D均为水作还原剂的氧化还原反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu溶于稀硝酸HNO3：B. 溶液与过量NaOH溶液反应制 C. 向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制：7. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液p
4、H4时，沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀该同学得出的结论正确的是A. 根据现象1可推出该试液中含有NaB. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe28. 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B. 酸性溶液中可能大量存在Na、C. 无色溶液中可能大量存在、D. 中性溶液中可能大量存在、9. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是10. 下列物质的除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A饱和溶液、浓洗气B溶液过滤C重结晶D溶液电
5、解法11. 下列有关实验操作及误差的叙述中正确的是A. 测定中和热时，应将碱液缓慢滴入酸中，以确保完全反应B. 酸碱中和滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致所测浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏高D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低12. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）amol时，下列有关说法错误的是A. 若某温度下，反应后11，则溶液中B. 参加反应的氯气的物质的量等于amolC. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为D
6、. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：13. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是A. 该物质分子式为C19H18O7B. 1mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应C. 既可以与Br2发生取代反应，又能够与Br2发生加成反应D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO214. 下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基5乙基庚烷B. 分子式为C5H10的烯烃（考虑顺反异构体）共有6种C. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D. 葡萄糖和淀粉互为同系物15. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中
7、，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A. 168mL B. 224mL C. 336mL D. 504mL16. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中C. NaOH溶液滴入溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括6小题，共52分）17. （12分）自然界存在多种铁的硫化物，金属硫化物大多难溶于水，是冶炼金属和硫酸工业的重要原料。（1）硫酸铁溶液可用于浸
8、出黄铜矿精矿，其主要反应为：关于该反应，下列说法中正确的是_（选填序号）；a. 从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b. 反应过程中只有一种元素被还原c. CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d. 当转移1 mol电子时，产生16 gS（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。（3）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象：_。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
9、KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为_。18.（8分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_。（2）PbO2与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（3）PbO2可通过石墨为电极，和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_。 （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0（）的残留固体，若a点固体可表示为mPbO2
10、nPbO，则m：n值为_。19. （8分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL cImolL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再
11、消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用是_。（2）样品中氨的质量分数表达式为_。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中，为_。（已知：）（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为_。（5）X的制备过程中温度不能过高，原因是_。20. （8分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）已知：某含碘废水
12、（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液21. （14分）某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。（1）E中含有的官能团名称为_。（2）C在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_。（填序号）水解反应 取代反应 消去反应 加成反应 加聚反应 （3）AE反应的化学方程式为_。（4）AB反应的化学方程式为_。（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为_。（6）符合下列条件的A的同分异构体有_种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_。含有二取代苯环结构与A有相同的官能团能与FeCl3溶液发生显色反应【试题答案】一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678答案CDABBDCA题号910111213141516答案CDBCDBCD二、填空题（共52分）17.（12分）（1）bd（2分）（2）、；（1个1分，共2分）先有白色沉淀生成，然后沉淀转
