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1、2014届高三年级八校联合调研考试 化学试卷考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1空气质量指数（AirQualityIndex,AQI）是定量描述空气
2、质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是A调整产业结构，淘汰落后产能B改善能源结构，使用清洁能源C控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施2下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A1S22S22p6 B C D 3与亚硝酸乙酯(C2H5ONO)互为同分异构体的是甘氨酸 乙酸铵 硝酸乙酯 硝基乙烷A B C D 4韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A“暖冰”中存在离子键B“
3、暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A与16O=C=16O互为同素异形体B与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYF
4、e2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物A稳定性比较高，不易分解 B稳定性比较低，易分解C分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D属于碱性氧化物8研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中A滴加石蕊试液，先变红后褪色B滴加品红溶液，先褪色后变红C通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低D加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 A 水溶液呈中性 B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 D既含离子
5、键又含共价键10反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断A1molA与1molB充分反应后，能量变化为EB加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列
6、说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面13将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中AAl片均作阴极 B电解质溶液的pH均逐渐升高CCu片上均有气泡放出 D电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体14常温下向四份0.1 molL1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（
7、忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是A增大、增大、不变、减小B增大、减小、增大、减小C减小、增大、增大、减小D增大、减小、不变、减小15在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是ANaOH与Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3与NaHCO3 DNaHCO316已知： ， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六员环的化合物（不考虑立体异构）A6种 B4种 C3种 D2种17某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32
8、-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A不含SO42-B含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2
9、+3S。在该反应中AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成22.4L SO2转移3mol电子 D每生成48g硫会断裂6mol共价键19已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011由此可得出A对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有：CO2H2O2NaCNNa2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一
10、定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)20由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若AX是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应BA是单质，B和D的反应是OHHCOH2OCO，则E一定能还原Fe2O3CX是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2DD为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐21298K温度下，CuSO45H2O脱水的平衡压力为：化 学 反 应p(H2O)kPa（1）CuSO45H2O（s）CuSO43H2O（s）2H2O(g)1.04（2）CuSO43H2
11、O（s）CuSO4H2O（s）2H2O(g)0.75（3）CuSO4H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.11平衡关系表明：若p(H2O)1.04kPa，CuSO45H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO45H2O和CuSO43H2O处于平衡。则当Ap(H2O)0.75 kPa时，CuSO43H2O不分解Bp(H2O)0.11 kPa时，CuSO4H2O和CuSO4处于平衡C0.75kPap(H2O)0.11kPa时，是CuSO4H2O的稳定区D1.04kPap(H2O)0.75kPa时，体系中不存在CuSO45H2O、CuSO4H2O和CuSO422将a molNa2O2
12、和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是A1:1 B1:2 C2:3 D 3: 2第卷（共84分）四、（本题共12分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。23美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）a解毒时美蓝表现氧化性 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原d中毒过程中血红蛋白显氧化性24NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。25
13、Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。26已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O 当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。27有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107 Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。解释最后的气体压强略小于1.01107 Pa的2/3原因： 。28某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）五、（本题共
