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1、【大兴】18X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处在同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法对的的是A元素X、Y的氢化物沸点Y的较高BZ元素最高价氧化物相应水化物的化学式可表达为HZO4CY单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D离子半径ZY【东城】5根据元素周期律判断，下列递变规律不对的的是 ANa、Mg、Al的金属性依次削弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次削弱DLi、Na、K分别与水反映的剧烈限度依次增强【东城】16W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W
2、、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反映生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法对的的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相似BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相似C上述三种元素形成的简朴离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质WXYZ【房山】11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，对的的是AY、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反映B同周期中Z的最高价氧化物相应的水化物酸性最强CX原子在四种元素中原子半径最大DW的气态氢化
3、物在同主族元素中稳定性最差【海淀】3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-SCN- HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2【西城】8下列说法对的的是A若发生A2+ 2D2A+ D2反映，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表达为 X C若相似温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简朴离子R 2和M+的电子层构造相似，则原子序数RM 【延庆】4下列关系不对的的是 A.
4、微粒半径：Mg2+ Na+ F H2O NH3 【延庆】6A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列论述对的的是AX、Y、Z的稳定性逐渐削弱B由A、B、C、D四种元素构成物质：既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CA、B、C、D只能形成5种单质 DB与D形成的化合物的水溶液显中性【朝阳】19（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素T X Y ZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的构造示意图为 。（2）有关Y、
5、Z两种元素，下列论述对的的是 （填序号）。a简朴离子的半径 Y Zb气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物相应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同窗设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，因素是 。一段时间后，观测到试管中的现象是 ，发生反映的离子方程式是 。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸取的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。288+1619（7分）
6、（1） （2）b（3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH溶于水电离出OH，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小 有白色沉淀生成 Al33NH3H2O Al(OH)33NH4 （4）+3【大兴】26（6分）X、Y、Z为周期表中常用元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体构造相似；该物质的电子式是 。（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不对的的是 （填序号）。aXO3- bXO32- cYO32- dY2O32- e. YO3- f. YO42-（
7、3）Z单质与其他化合物可满足如下转化关系：ACBZZ C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)_ _。将56滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反映的离子方程式为 。（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出983kJ热量。该反映的热化学方程式是 。实验测得相似条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充足燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其因素 。26（共6分）
8、（1）（1分） （2）a 、e（1分）；（3）加入少量铁，避免Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（1分） Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3 H + （1分）（4）SO2（g）+1/2O2（g）= SO3（g） H = 98.3kJmol-1（1分）纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低。（1分）【石景山】21（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族周期IA01AIIIAIVAVAVIAVIIA23 的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表达）。 比较的氢化物沸点
9、高下顺序并阐明理由_。 lg单质在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表达燃烧的热化学方程式_。 由表中两种元素构成的电子数与相似的化合物的化学式为_。由两种元素构成的一种化合物，其水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其因素_（用离子方程式体现）。由两种元素构成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反映的离子方程式_。21 (10分， 3个方程式各2分，其他每空1分)（1）S2-Cl-Na+Mg2+ （2）H2O的沸点高于H2S，因素是液态水分子间存在氢键 （3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H= -2QkJ/mol 或
10、者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= - 4QkJ/mol （4）C2H4 （5）酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe(OH)3+2Fe3+【房山】23（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： ABCDEF（1）B元素在周期表中的位置是第 周期、第 族。（2）E单质与C的最高价氧化物相应水化物反映的离子方程式是 。（3）比较C、D、E的最高价氧化物相应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为_。23（6分）（1）第 二 周期、第 A 族（2分）（2）离子方程
