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1、2019届高三化学上学期开学考试试题(含解析)1.下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是，选项C正确。考点：考查纯净物、混合物的判断的知识。2.下列说法正确的是()A. 冰水混合物属于化合
2、物，高分子化合物属于混合物B. 纯碱属于碱、甘油属于油脂C. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A、冰水是同一种物质，属于纯净物，属于化合物，高分子化合物属于混合物，故A正确；B、纯碱是Na2CO3，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇，故B错误；C、NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，NaHSO4的水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故C错误；D、SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2与HF反应生成SiF4，但SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故D错
3、误。3.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；Bn(Mg)=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电
4、子，即0.2NA，故B错误；C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用
5、的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B. Na2O2中阴阳离子个数比为11C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同【答案】B【解析】【详解】A、钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度小于水，故A说法正确；B、Na2O2的电子式为，阴阳离子个数为1：2，故B说法错
6、误；C、金属钠长期露置在空气中NaNa2ONaOHNa2CO3xH2ONa2CO3，故C说法正确；D、Na与O2露置在空气中生成Na2O，其中O的价态为2价，Na与O2点燃或加热生成Na2O2，其中O显1价，故D说法正确。5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应，故A错误；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B正确；SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，故C错误；SO2与NaHSO3不反应，吸收SO2气体用氢氧化钠溶液，故D错误。6.大多数物质的俗名是根据其特殊的物
7、理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是()选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、石英成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，SiO2不导电，不能用于集成电路，故A说法错误；B、 Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B说法正确；C、Na2SiO3的水溶液称为水玻璃，硅酸钠用途之一是制备硅胶，故C说法正确；D、氧化铁俗称铁红，用作油漆和涂料，故D说法正确。7.已知16S和34
8、Se位于同一主族，下列关系中正确的是( )A. 热稳定性：HFHClH2SB. 原子半径：BrSeClC. 还原性：S2Se2ClD. 酸性：HBrO4HClO4H2SO4【答案】A【解析】A非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有SeBrCl，故B错误；C非金属性ClSSe，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2-S2-Cl-，故C错误；D非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4HBrO4，故D错误；故选A。
9、点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性。8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na、Ba2、Cl、SO42B. Fe2、H、SO32、ClOC. K、Fe3、NO3、SCND. Mg2、NH4、Cl、SO42【答案】D【解析】【详解】A、Ba2与SO42生成BaSO4沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B、H与ClO结合成弱电解质HClO，ClO具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、Fe3和SCN形成络合物Fe(SCN)3，故C错误；D、这些离子能够大量共存，故D正确。9.
10、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2S2 = CuSB. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4【答案】B【解析】【详解】A、H2S属于弱酸，不能拆写，应是Cu2H2S=CuS2H，故A错误；B、利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，发生的离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故B正确；C、该离子反应电荷不守恒，应是2
11、Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C错误；D、缺少离子反应方程式，正确的是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故D错误。10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是()A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 中需要通入过量的氨气D. 进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝【答案】C【解析】【分析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，根据流程，加入盐酸，氧化铝转化为AlCl3，Fe2O3转化为FeCl3，然后过滤，除去SiO2，利用氢氧化铝为两性氢氧化物，
12、因此加入过量的NaOH，Fe3以Fe(OH)3形式沉淀出来，Al3转化成AlO2，然后过滤，然后利用氢氧化铝不溶于碳酸，即碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠溶液中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，然后加热。【详解】根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al2O3AlCl3，Fe2O3FeCl3，SiO2不与盐酸，且也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2，即a为AlCl3和FeCl3，利用氢氧化铝的两性，加入过量的NaOH，AlCl3NaAlO2，FeCl3Fe(OH)3，然后进行过滤，除去Fe(OH)3，b溶液为NaAlO2，碳酸的酸性
13、强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此通入CO2，然后过滤，得到Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝和H2O，最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝；A、根据上述分析，故A说法正确；B、a是AlCl3和FeCl3混合液，b是NaAlO2溶液，两个溶液中Al的化合价都是3价，故B说法正确；C、根据上述分析，中通入CO2，故C说法错误；D、反应为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，步骤是过滤、加热，d一定是Al2O3，故D说法正确。11.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A. Fe
14、(OH)3Fe2O3 B. Fe(OH)2Fe2O3C. Fe(OH)2Fe(OH)3 D. Fe(OH)2FeO【答案】B【解析】【分析】铁与过量的稀硫酸，FeFeSO4，加入过量氨水，FeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，加热过程中Fe(OH)3分解成Fe2O3。【详解】铁属于活泼金属，能与稀硫酸发生FeH2SO4=FeSO4H2，然后加入过量的氨水，氨水与硫酸反应生成硫酸铵，Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4，因为Fe(OH)2容易被空气氧气氧化成Fe(OH)3，因此加热时氢氧化铁分解成Fe2O3和H2O，故选项B正确。12.某同学用下列装置制备并
15、检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C. 图中：生成蓝色的烟D. 图中：湿润的有色布条能褪色【答案】D【解析】试题分析：A图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；B图中：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，特征是有出有进，故B错误；C图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；D图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
