《2020版高考化学新增分大一轮复习 第5章 第16讲 原子结构 化学键精讲义+优习题（含解析）鲁科版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新增分大一轮复习 第5章 第16讲 原子结构 化学键精讲义+优习题（含解析）鲁科版.docx（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16讲原子结构 化学键考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构、核素1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3
2、)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，
3、名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子
4、()(2)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(3)Cl与Cl得电子能力几乎相同()(4)一种核素只有一种质量数()(5)硫离子的结构示意图：()(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子()(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)2现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3
5、、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)75原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3与Na、F等，NH与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质
6、量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。题组一元素、核素、同位素的含义及数量关系1下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同答案C解析40K的质子数是19，中子数是21,40Ca的质子数是20，中子数是20，A项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素，B项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子
7、，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，C项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，D项错误。2放射性元素碘131(I)和铯137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是()A.I和I的所有性质都相同B.Cs中含有的中子数比质子数多27C.Cs与I的中子数相同D.I与I是同素异形体答案B解析I与I的物理性质不同，化学性质几乎相同，A项错误；Cs中含有的中子数比质子数多137555527，B项正确；Cs与I的中子数不同，分别是1375582、1315378，C项错误；I与I的质子数相同，中子数不同，互为同
8、位素，D项错误。3某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。答案 (m1) molNmol(mAN)NA(mAN)NA求一定质量的某物质中粒子数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数题组二核外电子排布规律4(2018静安区一模)下列有关短周期元素原子的说法正确的是()A当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结
9、构答案C解析A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，如He、Ar等，错误；C项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D项，最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，错误。5已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等
10、于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y3时粒子为铝原子，y7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。考点二化学键、物质构成1化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方
11、原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式的书写方法(1)概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物如NaCl：。共价化合物如HCl：4化学键与化合物的关系(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。(3)由活泼金属元素与活泼非
12、金属元素形成的化学键都是离子键()解析AlCl3中Al与Cl形成共价键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键()请写出下列微粒的电子式。(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na_，F_。(3)复杂离子：NH_，OH_。(4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_。答案(1)(2)Na(3)(4)(5)题组一规范书写电子式1下列化学用语表示正确的是()AF的结构示意图为BCO2的电子式为CNaCl的电子式为DN2的结构式为N=N答案A解析CO2的电子式为，B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为NN，D项错误。2下列电子式书写正确的是()ANH3BOHCHClDNa2O2答案D解析NH3的电子式为，A项错误；OH的电子式为，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为，D项正确。3已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：(1)NaH_
