《2019年高考化学讲与练 第8章 第1讲 弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学讲与练 第8章 第1讲 弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8章第1讲弱电解质的电离平衡李仕才考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立
2、过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1molL1一元碱BOH
3、的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡()解析(2)NH3H2O?NH3H2O?NHOH，NH3H2O电离出的c(OH)与c(NH)永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。(3)由于OH的浓度小于0.1molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOH?BOH。(4)都不一定。如对于CH3COOH?CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原
4、理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(5)不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。(6)电离平衡是动态平衡指的是v(电离)v(结合)0，是浓度不再变化。以0.1molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH?CH3COOHH0的影响。实例(稀溶液
5、)CH3COOH?HCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变题组一外因对多平衡体系中影响结果的判定1(2017桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2O?NH3H2O?NHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D向
6、氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出答案D解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2O?NH3H2O平衡向逆方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?HHS和HS?HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案
7、C解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。3(2017重庆一中月考)等体积、浓度均为0.2molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A酸性：HBHAH2CO3B恰好反应时，所得两溶液中
8、：c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：DHA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1答案B解析由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则c(B)c(A)，B项错误；NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：NaHCO3溶液HA溶液HB溶液，C项正确；根据物料守恒可知，H
9、A溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D项正确。题组二平衡移动，结果变化，判采取措施4(2018重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O?NHOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动
10、，且c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。5已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCD答案C解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组三电离平衡与溶液导电性综合判断6一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说
11、法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab答案C解析A项，由导电能力知c(H)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。7(2018山东省滕州一中模拟)电导率是
12、衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()答案D解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为
13、溶液被稀释，有下降趋势。考点二电离平衡常数1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA?HA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH?BOH，可表示为Kb。2特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(2)电离常数可以表示弱电解质
14、的相对强弱()(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(6)对于0.1molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)、c(OH)变小()(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1.77104K11.3107K27.11015K14.410
