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1、2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (II)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。2将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。1电影流浪地球中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是AH和He都是短周期元素BH和He都是主族元素C
2、3He和4He是同种元素DH和He的核外电子排布相同2下列对于化学反应过程的理解，错误的是A化学过程中同时存在物质和能量的变化B凡是能量变化一定发生在化学变化中C化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础3我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是AH2O分子中含有共价键B海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键CNaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物4下列说法不符合IA族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下原子半径逐渐增大C从上到下金属性逐渐减弱D
3、从上到下失电子能力逐渐增强5下列反应中属于放热反应的个数是酸碱中和反应碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应NH4Cl固体和Ba(OH)28H2O固体的反应铝热反应Na与水的反应铁在Cl2中燃烧Mg和CO2的反应A2B3C4D56下列关于能量和反应热的说法，正确的是A反应热都能用实验方法测量B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C焓变和反应热是同一概念D水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应7如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是AAAAA第2周期B第3周期 Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtC虚线左下方的元素均为金属元素D在虚线的右上方，可寻
4、找耐高温材料8在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是17 2 8 711 2 89 2 78 2 6ABCD9下列对热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1a kJ/mol（a0）的描述，错误的是A该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化 B将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的H1/2H1C该方程式的逆反应H0D开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时，放出a kJ的热量 E(kJ)E1E2金刚石石墨10某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是AC(金刚石s)C(石墨s) H0B金刚石比石墨稳定CC(石墨s)C(金刚石s) HE2E1D断开
5、1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量11116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是116 Lv鉝ALv属于金属元素BLv位于第七周期CLv原子的最外层有6个电子DLv原子的相对原子质量是11612已知H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是A当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1，H1HB用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1，H1H C含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 m
6、ol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量13某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色ABCD14在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反
7、应热为A244.15 kJ/molB488.3 kJ/molC191 kJ/molD191 kJ/mol15根据图中的信息得出的结论正确的是CO2(g)能量H1283.0 kJ/mol0 反应过程CO(g)1/2O2(g)C(s)O2(g)H2393.5 kJ/molA2C(s)O2(g) 2CO(g) H110.0 kJ/molBC(s)O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/molCCO(g)1/2O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molD36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量16W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子
8、的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是A上述四种元素分别位于两个主族B原子半径：XYCW与X只能按照原子个数比21形成化合物D含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性二、综合题：本题共5小题，共52分。17（6分）能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。（1）下列说法中错误的是 。化石燃料电能H2水力焦炉气能源提供能量的自然资源A都是清洁能源B电能，H2属于二次能源，水力是一级能源C煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体D氢能热
9、值高，对环境无污染（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。能源总消费量人均能源消费量15000012500010000075000500001.20.90.61980 1985 1990 1995 xx万吨标准煤吨标准煤/人在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是 。A太阳能B氢能C地热能D海洋能E生物质能F石油G天然气密 封 装 订 线已知，1 kg煤大约放热2.9104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于51014 kwh的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节
10、省 吨燃煤。（已知，1 kwh3.6103 kJ）18（10分）步骤1 步骤2下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：E1：COH2O E2：C2H2O E3：CO2H2（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ，步骤2： 。（2）比较E1、E3的大小 。（3）已知，25时，C(石墨)1/2O2(g) CO(g) H1111 kJ/mol；H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H2242 kJ/mol；C(石墨)O2(g) CO2(g) H3394 kJ/mol。则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为： 。（4）含1 mol
11、Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式： 。（5）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为： 。19（11分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：图一 图二（1）将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。若如图一所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，X是 （填两种化学式）。若如图二所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”），以下选项中与其能量变化相同的有 。ACO还原C
12、uO的反应BCaCO3的分解反应CAl和Fe2O3的反应NaOH溶液铝片饱和石灰水（2）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、 。产生上述现象的原因是 。20（15分）请根据所学元素周期表知识，回答下列问题：在中学化学必修一课本中，我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。（1）原子半径最大的元素为 。该元素在O2中燃烧，所得产物的电子式为 。（2）Na、Mg、Al、S、Cl的离子半径由大到小的顺序为 。（3）P、S
13、、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（4）Na和Al的最高价氧化物的水化物中，碱性强的是 ，二者反应的离子方程式为： 。（5）用电子式表示H2S的形成过程： 。铊（Tl）的质子数为81，用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第 周期、第 族，质量数为a的铊原子中，质子数与中子数的差是 。根据铊在元素周期表中的位置判断，铊的最高价氧化物的水化物 （填“是”或“不是”）两性氢氧化物。21（10分）X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。元素部分结构信息部分性质信息XX的单质由双原子分子构成 X的氢化物水溶液呈碱性YY原子的最外层电子数
