《高一化学上册同步演练检测试题 （新人教版必修一）16》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上册同步演练检测试题 （新人教版必修一）16（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、111训练方向题号研究物质的方法1氯气的性质2、3氯重要化合物性质4、5、61按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ()A实验法 B观察法C分类法 D比较法解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。答案：B2(2010阜阳三模)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是 ()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2解析：由金属和Cl2直接制取的物质有AlCl3、FeCl3、CuCl2；由金属和盐酸直接制得的物质有：FeCl2、AlCl3
2、。答案：B3(2010朝阳三模)如下图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D解析：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，NaHCO3Cl2=NaClCO2HClO，所以Cl2经过被干燥或经过被吸收，不能使干燥有色布条退色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条退色。答案：D4 “84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法
3、正确的是 ()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不变C适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大D用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH8.5解析：“84”消毒液由氯气通入氢氧化钠溶液中制备，溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，c(Na)c(Cl)c(HClO)，A项错误；温度不变，氢氧化钙溶液浓度不变，即饱和溶液浓度不变，碱性不变，B项正确；加热促进次氯酸钠水解，“84”消毒液碱性增强，但是，升温，氢氧化钙溶解度减小，溶液浓度减小，即OH浓度减小，pH减小，C项错误；“84”消毒液具有漂白性，不能用试纸测定溶液pH
4、，另外，pH试纸只能粗测整数，不能精确至0.1，D项错误。答案：B5ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()A11 B21 C12 D23解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O知，n(NaClO3)n(Na2SO3
5、)21。答案：B6(2009江苏，18)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO的含量应不
6、超过0.2 mg/L。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO，Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 请写出pH2.0时，ClO与I反应的离子方程式：_。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5：_。步骤6：再用c m
7、ol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO的浓度为_mol/L(用含字母的代数式表示)。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO还原成Cl，该反应的氧化产物是_(填化学式)。解析：(1)Cl2有毒，对人体有害。(2)根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO与I的离子方程式为ClO4I4H=2I2Cl2H2O。当溶液pH为7.08.0时，ClO2转化为ClO，可测定。水样中ClO2与KI反应生成ClO的离子方程式为ClO22I=2ClOI2；n1(ClO)2n(I2)n(Na2S2O3)cV1103 mol，发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n总(ClO)n(S2O)(由关系式法：ClO4I2I24S2O所得)cV2103mol。故原水样中ClO的浓度cmol/LFe2被ClO氧化为Fe3，Fe3与OH结合成Fe(OH)3沉淀。答案：(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)3111
