《2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (IV).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (IV).doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (IV)说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为70分钟，卷面总分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Fe 56 Ba 137 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是( )A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0表示放热反应,H0D. H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关2. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)反应过
2、程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径大于途径D其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径大于途径3已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molC
3、HOH=H2OH57.3 kJ/molD2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l) H57.3 kJ/mol4已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJ/mol B386 kJ/molC746 kJ/mol D746 kJ/moL5. 下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计
4、量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6. 在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A. 0.4 molL1s1 B. 0.3 molL1s1C. 0.2 molL1s1 D. 0.1 molL1s17. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D8. 决定化学反应速率的主要因素是（
5、 ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质9. 反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 molL1s1。则这段时间为( )A. 5 s B. 0.1 s C. 2.5 s D. 10 s10在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin
6、) D0.12 mol/(Lmin)11在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)下列判断正确的是（）A保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B将容器的体积缩小一半，反应速率加快C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变12.下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分
7、子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13.对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D14. 已知常温常压下，N2(g)3H2(g)2NH3 (g)H92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是()AQ92.4 BQ46.2 CQ46.2 DQ46.215COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性
8、气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D16在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小17. 在一定条件下，可逆反应N23H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D
9、体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变18. 下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变 D.体系的压强增大19在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡， 如图所示，改变的这一条件是( )A. 加入适当催化剂 B. 升高温度C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强20.对于反应 2NO2(g)N2O4(g) H0的反应使体系能量升高，不能自发进行B. H0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D
10、. 熵增原理说明S0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C（s）,平衡 。(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡 。(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡 。27（8分，每空2分）在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为T1 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)T1 _(填“”)T2 ，该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1 时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)_(填“”、“”或“”)1.2 mol。28.（10分，每空2分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)该反应的生成物是 ；(2)该反应的化学反应方程式为
