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1、( )1. 电子云是描述核外某空间电子消灭的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 3.系统经受一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 5. 原子轨道的外形由量子数 m 打算，轨道的空间伸展方向由 l 打算。（1） 某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap 区A 族bs 区A 族cds 区B 族dp 区族（2） 以下物质中，哪个是非极性分子：ba. H2ObCO2cHCldNH3（3） 极性共价化合物
2、的实例是：ba. KClbHClcCCl4dBF3（4） 以下物质凝固时可以形成原子晶体的是：c1a. O2b. Pt, c. SiO2d. KCl（5） 在 298K，100kPa 下，反响r2H2(g)O2(g)2H2O(1) H m= -572 kJmol-1fm则 H2O(l)的 H 为：da572 kJmolb-572 kJmolc286 kJmold-286 kJmolrm1rm2rm3（6） 定温定压下，反响 BA 的反响热为 H，反响 BC 的反响热为 H，则反响 AC 的反响热 H为：da+HHrm1rm2HHbrm1rm2c+2dHHHHrm1rm2rm2rm1（7） HF
3、g的标准生成热 H = -565 kJmol-1，则反响 H (g)+F(g)=2HF(g)fm22rm的 H 为：da565 kJmol-1b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1d-1130 kJmol-1（8） 在氨水溶液中参加固体 NH4Cl 后，氨水的离解度：d a没变化b微有上升c猛烈上升d下降9N 的氢化物NH3的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：ca. 分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（10） 在肯定条件下，一可逆反响其正反响的平衡常数与逆反响的平衡常数关系是：ca. 它们总是相等b它们的和等于 1c它们的积等于 1d它们没有关系
4、22（11） 以下反响及其平衡常数 H2 (g)S(s)=H2S(g)K1； S(s) + O (g) =SO (g)2K ，则反响H (g) + SO (g) = O (g) + H S(g) 的平衡常数 K是：d22222121212a. K1K bK - K cK K .dK K fm（12） 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 H 为：ca. 大于零b小于零c等于零d无法确定s（13） 不合理的一套量子数n，l，m，m 是：ba4，0，0， + 12c4，3，+3， - 12b4，0，1， - 12d4，2，0， + 12（14） 向 HAc 溶液中，参加少许固体物质，使 HAc 离
5、解度减小的是：b aNaClbNaAccFeCl3dKCN（15） NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：d a取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键1625时，Mg(OH)2 的 K sp为 1.21011，在0.01mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca1.2109 mol L1b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1d1.7105 mol L117 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反响2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可
6、以：ba呈平衡状态b自发正向进展c自发逆向进展d前三者都错18Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V， 则溶液中必定是：dac(Fe3+)1bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19） 角量子数 l 描述核外电子运动状态的：ca电子能量凹凸；b电子自旋方向；c电子云外形；d电子云的空间伸展方向；（20） 以下各组物质可做缓冲对的是：a aHCOOHHCOONabHCl 一 NaCl cHAcH2SO4dNaOHNH3H2O1. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:A.
7、 n=4，l=14pB. n=5，l=25d 2. 写出以下原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性 sp2、sp3 杂化轨道的夹角分别为120._109.5.rm14. 在定温定压下反响 A=3B 的反响热为 H，反响 3A=C 的反响热为rm2rm3rm2rm1 H，则反响 9B=C 的反响热 H为 H- 3 H。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为 K =1/PCO2。6.25时 Ag2CrO4 的溶解度为6.110-4。Ksp(Ag2CrO
8、4)=9.010-10。7.： Zn2+ + 2e-ZnEZn2+/Zn = -0.762 8V, 那么1 Zn2+ + e-21 ZnEZn2+/Zn = (-0.762 8V)由此可知，2标准电极电势 E由(物质的电势)打算，与电极反响中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于(4)周期，(7 )族。9. 命名以下协作物： a. Ni(en)2Cl2 (二氯化二-乙二胺合镍 II)b.Na3AlF6 (六氟合氯酸钠)1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态?2. BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨
9、道理论解释.3. CH4、H2O、NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否一样?为什么?其空间构型各为何?2、化学 Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反响。32. 浓度均为 0.01mol L-1 的 Cl和 CrO 2-的混合溶液中，逐滴参加 AgNO 溶液，何4种离子先沉淀？当其次种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？ K AgClsp=210-10，K Ag CrO =110-12sp24解：AgCl先沉淀 Cl-=210-5D 3以下关系式中错误的选项是：A、H=U+PVB、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TSD、G(正反响)G(逆反响)
10、=1 A 6在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D 8对于等温等压下进展的任一反响，以下表达正确的选项是：A、 S越小反响速度越快B、 H越小反响速度越快r mrmC、 G越小反响速度越快D、Ea 越小反响速度越快rm D 9以下四个量子数依次为 n，l，m，ms不合理的一组是：A、3、1、0、+ 12C、4、0、0、+ 12B、4、3、1、- 1 2D、2、0、1、- 1 2B 10以下四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、4、1、0、+ 12C、4、0、0、+ 12B、4、2、1、- 1 2D、4、1、1、- 1 2 D
11、 11以下分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道实行 SP3 杂化的是： A、CO2B、CH2=CH2C、CHCHD、CH4 C 12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在 A 13依据酸碱质子理论，以下既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-B 14以下溶液(浓度均为 0.10 molL-1)pH 值最大的是：A、NaAc 溶液Ka=1.7610-5B、NH3H2O 溶液(Kb=1.7810-5) C、K2S 溶液(K2=7.110-15)D、HCN 溶液(Ka=4.010-10) B 15以下两溶液等体积
12、混合后，具有缓冲力量的是：A、0.5molL-1HCl 和 0.5molL-1NaAc B、0.1molL-1HCl 和 0.2molL-1NaAcC、0.2molL-1HCl 和 0.1molL-1NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 C 16在难溶电解质BaSO4 的饱和溶液中参加以下物质后，BaSO4 的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4 C 17某难溶电解质A2B 的 KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.610-9molL-1B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1D、
13、8.910-9molL-1 D 18以下化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI D 19以下分子间能形成氢键的是：A、HFHIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O D 20在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3 对B、4 对C、5 对D、6 对5. 可逆反响 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)到达平衡时，其平衡常数表示式为 Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 与 Kc 的关系为 Kp=Kc(RT-1)。6. 反响C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， rHmo 0到达平衡时，假设减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变；假设提高体系的温度，平衡
