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1、初中必备化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃=2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃=Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu+O2 加热=2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃=2Al2O35 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 =2H2O6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O2 点燃 =2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 =SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 =CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 =2CO（ 2）化合物与氧气的反应：1
2、0 .一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 点燃 =2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 =CO2+2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 =2CO2+3H2O（ 3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热=2Hg+O214 .加热高镒酸钾：2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+。2（实验室制氧气原理 1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2=2H2O+O2 （实验室制氧气原理2 ）自然界中的水:16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电=2H2T+O2T17生石灰溶于水： C
3、aO+H2O=Ca（OH）218二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 =2MgO20铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+CuO加热=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO224 .木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO225 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2（ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： C+O2 点
4、燃 =CO227.煤炉的中层：CO2+C高温=2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O2 点燃 =2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C0230.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO332.高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2=CaC O+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2C
5、O+O2 点燃 =2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+G 02五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 =CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 =2CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 =2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 =2MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 =Fe3O442 .铜在空气中受热：2Cu+O2加热=2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（ 2）金属单质+酸盐+
6、氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246 .镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247 .铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248 .锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249 .铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H250 .镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251 .铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS
7、O4=ZnSO4+Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物 盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应
8、： HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63 .硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+盐另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO伞2HCl68
9、碱的化学性质69 )碱+非金属氧化物 盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaS 03H2O(2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐另一种碱+另一种盐73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属
10、+另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2OCO2T（ 3）盐+碱 另一种碱+另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO32NaOH （ 4）盐+盐 两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO378.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2=BaSO半2NaCl初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（
11、OH）2+CO2=CaCO+H2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2=2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解）2H2O=2H2+O2T（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（ 1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（ 2）氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为1： 8 。4、生石灰和水反应CaO+H2O=Ca（ OH） 2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点： （ 1 ）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（ 2）在其中
12、滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（ 3 ）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu+O2=2CuO （化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉 末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化镒的混合物）2KC1O32KC1+3O2 （分解反应）相关知识点： （ 1 ）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（ 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（ 3） 反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是： （ 1 ）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO
13、 2+O2 分解反应）相关知识：管口放一团棉花 2H2O2=2H2O+O2t （分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2=CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2=SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点： 该气体是导致酸雨的主要污 染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 （化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 四氧化三铁。相关知识点： （ 1 ）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水
14、或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（ 2 ）铁丝在空气中不能燃烧。（ 3 ）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 4P+5O2=2P2O5 （化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点： （ 1 ）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（ 2 ）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O （化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点： （ 1 ）氢气是一种常见的还原剂； （ 2 ）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （复分解反应）现象：白
15、色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点： （ 1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性， 可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（ 2） 由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（ 3 ）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煨烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3=CaO+CO2 （分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2 的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： （ 1 ）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 （ 2 ）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成； 用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+Cu
