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1、2019-2020学年高一化学1月联考试题(含解析)1. 据本草纲目记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3【答案】D【解析】”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。2. 下列工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.
2、转轮排字D.铁的冶炼A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】火药使用涉及反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，A项不符合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B项不符合题意；转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意。3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D. 纳米碳单
3、质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体【答案】C【解析】溶液呈电中性，胶体因具有吸附性，胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，A项错误；胶体是一种均一、稳定的分散系，不可以用肉眼区分，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B项错误；三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在，C项正确；胶体属于分散系，属于混合物，D项错误。4. xx 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金
4、功不可没。下列关于合金的认识不正确的是A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金【答案】C【解析】合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确； 含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4、FeO42等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合
5、其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是A. Cl22NaI=2NaClI2 B. CH42O2CO22H2OC. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2OO2【答案】B【解析】该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、I元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4
6、价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。6. 下列溶液与 20mL 1molL-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2 溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al(NO3)3 溶液C. 10mL 1molL-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3 溶液【答案】A
7、【解析】1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1；B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1； D. 2molL-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1。与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液
8、中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。7. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 物质的量浓度为 0.5 molL-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NAB. 标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NAC. 常温常压下， 1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和D. 56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为 2NA【答案】C【解析】A中无溶液的体积，无法计算，A项错误；标准状况下，水是液体，B项错误；NA个 CO2 分子即为1mol，故1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和的说
9、法正确的，C项正确；铁与强氧化剂(如氯气、稀硝酸)反应将生成三价铁离子，56g 金属铁完全反应时失去的电子数为不一定为 2NA ，D项错误。8. 同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4【答案】A9. 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是A. 111 B. 55g/mol C. 111g/mol D. 55【答案】B【解析】15gA物质和10.5gB物质恰好
10、完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。10. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】由图形可知，A为两种单质组成的混合物，B、C均为由两种原子组成的化合物，D为一种原子组成的单质。综上所述，A项符合题意。11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是A. 保
11、存溶液 A 时，应加入少量铁粉B. 其制备反应类型不属于氧化还原反应C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D. FeSO47H2O 和 FeCl36H2O 的物质的量之比最好应为 21【答案】D【解析】试题分析：A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。B、将Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照12 或更高的摩尔比例将Fe2+和Fe3+的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出来，沉淀转化为Fe3O4，这些反应都没有涉及到氧化还原反应。C、因为含有钠离子所以焰色反应，火焰为黄色D Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成
12、溶液然后按照12 或更高的摩尔比例配制。考点：制备纳米四氧化三铁的原理点评：本题难度中等，主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法，关键在于把握住铁为变价金属，平时要注意对知识点的积累。12. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】铜跟硝酸银溶液反应： Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A项
13、错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是
14、否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。13. 在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42)等于 0.2mol/L， c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L【答案】C【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+ c（K+）
15、= 2c（SO42-），c（K+）= 2c（SO42-）- 3c（Al3+）= 2 0.2 mol/L 3 0.1 mol/L = 0.1 mol/L，故选C。考点：考查了物质的量浓度的有关计算的相关知识。14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4、 SO42-C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D. H+、 SO42-、 Cl、 K+【答案】D【解析】HCO3-与OH反应不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl、 K+能能大量共存，D项正确。点睛：解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、
