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1、金属矿物与冶炼第二课时复习检查上一课时的作业。引言上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？阅读后讲解由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，就越容易从其化合物中还原出金属单质来。所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。板书并讲解金属的冶炼方法：1、 活泼金属-电解法(如钠、钾、镁、铝)2、 一般金属-热还原法(如铜、铁、锌)3、 较不活泼金属-直接加热法(如汞)4、 极不活泼金属-单质态存在(如金、铂、
2、银)引言大家大生产，在实际生产过程 中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。讨论以下各题1、1. 25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的Fe2O3的纯度为_%2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有_g的Fe.。3、_g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。4、2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：2000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)5、 上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答1166.7)小结根据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。作业习题6.2第2、3题。
