《2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (III).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (III).doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (III)1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl【答案】B【解析】试题分析：AAlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A项不符合；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B项符合；CKOH与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C项不符合；DHCl与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D项不符合；答案选B。【考点定位】考查物质的性质。【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查
2、学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2S
3、O4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误;所以C选项是正确的.3.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用N
4、a2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；BNa2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；CFeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。4
5、. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为A. 高炉炼铁 B. 火箭发射 C. 酸雨的形成 D. 丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，错误；B、火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，错误；C、酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，涉及化学变化，错误；D、丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，正确。考点：考查物理变化和化学变化的判断5.下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：
6、Na+H2ONa+OHH2B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2HCl+ClOC. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3HAl33H2OD. 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2【答案】C【解析】【详解】A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，选项A错误；B氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，选项B错误；C氢氧化铝中和胃酸的离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，选项C正确；D用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，选项D错误；故合理选项是C。6.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al
7、(OH)3 B. Fe (OH)3 C. Fe3O4 D. FeS【答案】A【解析】【详解】A.Al2O3难溶于水，不能与水化合生成Al(OH)3，选项A符合题意；B. 氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，选项B不符合题意；C.Fe在氧气中燃烧，产生Fe3O4，该反应是化合反应，选项C不符合题意；D.Fe与S单质在加热时发生化合反应，产生FeS，选项D不符合题意；故合理选项是A。7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移
8、的电子数目为3NAC. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2molL-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。8.下
9、列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故中有3价铁生成；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，故中只有2价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3，故中不一定有3价铁生成，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】铁与氯气加热反应只能生成+3价铁的化合物，而铁与稀盐酸或稀硫酸反应只能生成+2价铁的化合物，氯化铁溶液中加入铁
10、粉可以生成氯化亚铁，氯化亚铁通入氯气可以生成氯化铁。9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH，故D错误 。考点：本题考查元素及其化合物的性质。10. 下列叙述中正确的是( )Na2O和Na2O2都能和水反应
11、生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有
12、此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选A。考点：考查了钠及其化合物的性质的相关知识。11.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C. 可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象【答案】D【解析】【详解】A项，NaHCO3不稳定，
13、加热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热稳定，在酒精灯加热的条件下不会分解，故A正确；B项，常温下 Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，故B正确；C. Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应没现象，可以鉴别，故C正确；D项， Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3中滴加Ca(OH)2溶液，HCO3-与OH-反应生成CO32-，CO32-再与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，两者都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；综上所述，本题选D。12.能用磨口玻璃塞
14、玻璃瓶存放的试剂有A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要盛放的试剂中的物质与二氧化硅不反应或这种物质没有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，据此分析解答。【详解】A氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性的物质硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项A错误；B浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项B正确；C氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4H
15、F=SiF4+2H2O，所以HF不能用玻璃瓶存放，选项C错误；D硅酸钠具有粘性，能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，因此硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项D错误。故合理选项是B。【点睛】本题以化学试剂存放为载体考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、HF反应。13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B. 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD. 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液【答案】A【解析】【分析】A离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；CNaClO具有强氧化性； D
